已知:Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5
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已知: Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1 则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 |
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A.-824.4kJ·mol-1 B.-627.6kJ·mol-1 C.-744.7kJ·mol-1 D.-169.4kJ·mol-1 |
答案
A |
举一反三
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的 ZO两种氧化物。 (1)W位于元素周期表第________周期第___________族。W的气态氢化物稳定性比_________H2O(g) (填“强”或“弱”)。 (2)Y的基态原子核外电子排布式是_________,Y的第一电离能比X的__________(填“大”或“小”)。 (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_____________________。 (4)Fe(s)+O2(g)=FeO(s) △H=-272.0kJ·mol-1 2X(s)+O2(g)=X2O3(s) △H=-1675.7kJ·mol-1 X的单质和FeO反应的热化学方程式是_____________________________。 |
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表: |
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(1)Y位于元素周期表第_____周期表______族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______(写化学式)。 |
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在个______σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是______,键长较长的是_______。 |
(3)W的基态原子核外电子排布式是________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是__________________________。 |
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。 已知: XO(g)+1/2O2(g)=XO2(g) △H=-2830 kJ·mol-1 Y(g)+ O2(g)=YO2(g) △H=-2960 kJ·mol-1 |
此反应的热化学方程式是__________________________________。 |
在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H=-566kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=-890kJ/mol 又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ/mol的热量。则CH4气在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是 |
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A.2CH4(g)+7/2O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(1) △H=-1214kJ/mol B.2CH4(g)+7/2O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) △H=-1038kJ/mol C.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(1) △H=-1538kJ/mol D.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g) △H=-1840kJ/mol |
已知热化学方程式: |
H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol |
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是 |
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A.吸热88kJ B.吸热2.44KJ C.放热44kJ D.吸热44KJ |
已知下列热化学方程式,且b>a。 Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H =-a kJ·mol-1 Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H =-b kJ·mol-1 由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为 |
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A.-(b-a)kJ·mol-1 B.+(b-a)kJ·mol-1 C.(b-a) kJ·mol-1 D.(b+a) kJ·mol-1 |
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