按照盖斯定律,结合下列反应方程式,回答问题。已知:(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H=-176KJ·mol-1(2)NH3(g)+H2O(
题型:0116 同步题难度:来源:
按照盖斯定律,结合下列反应方程式,回答问题。已知: (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H=-176KJ·mol-1 (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq) △H=-35.1KJ·mol-1 (3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) △H=-72.3KJ·mol-1 (4)NH3·H2O(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq)+ H2O(l) △H=-52.3KJ·mol-1 (5)NH4Cl(S)+ H2O(l)= NH4Cl(aq) △H=Q 则第(5)个方程式中的反应热是_________________________ |
答案
+16.3kJ·mol-1 |
举一反三
已知Mg(s)+ 1/2O2(g)== MgO(s) △H=Q1 2Hg(l)+O2(g)==2HgO(s) △H=Q2 现有反应Mg(s)+ HgO(s)== Hg(l)+ MgO(s) △H=Q3。则Q3应为 |
[ ] |
A.Q2-Q1 B.Q2 + Q1 C.Q1-1/2Q2 D.2Q1 -Q2 |
已知下列热化学方程式: (1)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25kJ·mol-1 (2)3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47kJ·mol-1 (3)Fe3O4(s)+CO(g) ====3FeO(s)+CO2(g) ΔH= +19 kJ·mol-1 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式:_________________________________。 |
已知下列反应的反应热 (1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol (2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol (3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) 的反应热为 |
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A.△H=+488.3kJ/mol B.△H=-244.15kJ/mol C.△H=-977.6kJ/mol D.△H=-488.3kJ/mol |
已知在298K时下述反应的有关数据: C(s)+1/2 O2 (g)=CO(g) △H1 = -110.5kJ/mol C(s)+O2 (g)=CO2 (g) △H2= -393.5kJ/mol 则C(s)+CO2 (g)=2CO(g) 的△H为 |
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A.283.5kJ/mol B.172.5kJ/mol C.-172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol |
已知:(1)P4(s,白磷)+ 5O2(g) == P4O10(s) △H1=-2983.2 kJ/mol (2) 则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________ 。 相同的状况下,能量较低的是________;白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。 |
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