A.它们都是吸热反应 | B.a、b和c均为正值 |
C.a=b | D.2b=c |
能源是人类生存和发展的重要支柱,已知下列热化学方程式: ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=akJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)△H2=bkJ/mol ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H3=ckJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H4=dkJ/mol (1)根据以上信息,下列说法正确的是______. A.氢气的燃烧热为-akJ•mol-1B.碳的燃烧热为dkJ•mol-1 C.无法比较c和d的大小 D.1/2a<b (2)CO燃烧的热化学反应方程式为______. (3)若使1gH2和28gCO完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为______kJ. (4)H2与O2可以组成新型燃料电池,若该电池以Pt为电极,以KOH为电解质溶液,写出该燃料电池的负极反应式______. | |
人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池,电解质为熔融碳酸盐,电池总反应方程式为:C3H8+5O2=3CO2+4H2O. (1)已知:2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)△H1=-2745.0kJ•mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221.05kJ•mol 则反应C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)的△H______. (2)该电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,则正极的电极反应式为______,电池工作时CO32-移向______极. (3)用该电池电解1L1mol•L-1的AgNO3溶液,此电解池反应的化学方程式为______;当该电池消耗0.005molC3H8时,所得溶液的pH为______(溶液体积变化忽略不计) | |
汽车已经成为重要的交通工具,其主要以石油的加工产品汽油为燃料,但其排放的尾气是空气的主要污染物之一.已知汽车尾气中的主要污染物有:SO2、NOx、CO和C等.请回答下列有关问题: (1)假设汽油的主要成分是丁烷(C4H10),当Imol气态丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时,放出的热量为2900kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式:______,汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力,这一过程中能量的转化是由______能转化为______,最终转化为机械能. (2)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理,此方法能将汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体,请写出在催化剂作用下NO2与CO反应的化学方程式______. | |
已知,在常温常压条件下,氢气的热值为143kJ/g,请写出该条件下H2燃烧的热化学方程式______. | |
已知热化学方程式: 4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1=-3288.6kJ•mol-1, 4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H2=-1631.8kJ•mol-1, 则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为______. |