下列热化学方程式中,正确的是(   )A.甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2

下列热化学方程式中,正确的是(   )A.甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2

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下列热化学方程式中,正确的是(   )
答案
举一反三
A.甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.一定条件下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1
C.在101 kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1
D.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ•mol-1
已知1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量,以下热化学方程式正确的是(   )
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A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ•mol-1
C.2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ•mol-1
D.H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
下列热化学方程式中,正确的是(  )
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)
 加热 
.
 
2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ•mol-1
D.在101 kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8lkJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ•mol-1
已知在25℃,101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是(   )
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A.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ•mol-1
B.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ•mol-1
C.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ•mol-1
D.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ•mol-1
已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是(   )
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A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-484kJ•mol-1
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol-1
为减少和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.甲醇是一种可再生燃料,它的沸点为64.7℃.有科学家提出绿色构想:把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后得到甲醇,其构想流程如下:(相对原子质量:C-12  O-16   Ca-40   Ba-137)

魔方格

试回答下列问题:
(1)写出分解池中发生反应的化学方程式______.
(2)在2×105Pa、300℃合成塔中,若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水,放出49.5kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式:_____________.
(3)在合成塔中发生的是放热反应,高温不利于甲醇的生成,合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是______;若要提高甲醇的产率,可采取的措施有(写2条):______、______.
(4)甲醇的一个重要作用是制燃料电池,常用KOH作电解质溶液,负极的电极反应式为:______.
(5)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c (H2CO3)=1.5×10-5mol•L-1,若忽略水的电离和H2CO3的二级电离,则H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数K=______(计算结果保留2位有效数字,己知10-5.6=2.5×10-6).
(6)某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数,他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96×10-9、2.58×10-9,该同学应该选用较合适的试剂是______(填字母).
A.Ba(OH)2溶液                 B.Ca(OH)2溶液
C.BaCl2和NaOH混合溶液       D.CaCl2溶液.