已知在25℃,101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ•mol-1 | B.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ•mol-1 | C.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ•mol-1 | D.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ•mol-1 |
答案
举一反三
已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol-1 | B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-484kJ•mol-1 | C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ•mol-1 | D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol-1 | 为减少和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.甲醇是一种可再生燃料,它的沸点为64.7℃.有科学家提出绿色构想:把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后得到甲醇,其构想流程如下:(相对原子质量:C-12 O-16 Ca-40 Ba-137)
试回答下列问题: (1)写出分解池中发生反应的化学方程式______. (2)在2×105Pa、300℃合成塔中,若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水,放出49.5kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式:_____________. (3)在合成塔中发生的是放热反应,高温不利于甲醇的生成,合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是______;若要提高甲醇的产率,可采取的措施有(写2条):______、______. (4)甲醇的一个重要作用是制燃料电池,常用KOH作电解质溶液,负极的电极反应式为:______. (5)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c (H2CO3)=1.5×10-5mol•L-1,若忽略水的电离和H2CO3的二级电离,则H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数K=______(计算结果保留2位有效数字,己知10-5.6=2.5×10-6). (6)某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数,他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96×10-9、2.58×10-9,该同学应该选用较合适的试剂是______(填字母). A.Ba(OH)2溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.BaCl2和NaOH混合溶液 D.CaCl2溶液. | 科学家发现,不管化学反应是一步完成或分几步完成,该反应的热效应是相同的.已知在25℃、1×105 Pa时,石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ•mol-1和283.0KJ•mol-1,下列说法或方程式正确的是( )A.在相同条件下:2C(石墨)+O2(g)=2CO(g);△H=-110.5kJ•mol-1 | B.1mol石墨不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时,放热504.0kJ | C.在相同条件下:C(石墨)+CO2(g)=2CO(g);△H=-172.5kJ•mol-1 | D.若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热,则石墨转变为金刚石需要吸热 |
| (1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | CO | H2O | H2 | CO | 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 | 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 | 如图,研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义. (1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有______.(填字母) a.减少化石燃料的使用,开发新能源 b.使用无氟冰箱,减少氟利昂排放 c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车 d.将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)为开发新能源,有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料.一定条件下由CO和H2生产甲醇的化学方程式为______.该反应合成l molCH3OH(1)放出热量131.9kJ,又知2H2(g)+CO(g)+O2(g)=CO2(g)+2O(g) △H=594.1kJ/mol.请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式:______. (3)硫酸工业生产中,SO2催化氧化生成SO3反应为2SO2+O2⇌2SO3(g),平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图. 根据图示回答下列问题: ①2SO2(g)+O2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的△H______0 (填“>”或“<”). ②若温度T1、T2时,反应的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1______K2;若反应进行到状态D时,v正______v逆(填“>”“<”或“=”). |
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