(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:实验组温

(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:实验组温

题型:珠海一模难度:来源:
(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:
答案
举一反三
题型:潍坊模拟难度:| 查看答案
题型:济南一模难度:| 查看答案
题型:聊城一模难度:| 查看答案
实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
(1)①、由表中数据可知,CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol,v(CO)=
1.6mol
2L
6min
=
2
15
mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比,故v(CO2)=v(CO)=
2
15
mol/(L•min)=0.13mol/(L•min),
故答案为:0.13mol/(L•min);
②、实验1中CO的转化率为
4mol-2.4mol
4mol
×100%=40%,实验2中CO的转化率为
2mol-1.6mol
2mol
×100%=20%,则实验1的转化率大于实验2,则说明温度升高平衡向逆反应方向移动,正反应放热,
故答案为:放热;
③、平衡时CO的物质的量为1.6mol,则:
           CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),
开始(mol):2      1        0        0
变化(mol):0.4    0.4      0.4      0.4
平衡(mol):1.6    0.6      0.4      0.4
该反应前后气体体积不变,故利用物质的量代替浓度计算平衡常数,故900℃时该反应平衡常数k=
0.4×0.4
1.6×0.6
=0.17,
故答案为:0.17;
(2)已知:①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-1451.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
根据盖斯定律,①-②得2CH3OH(1)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(1),故△H=(-1451.6kJ/mol)-(-566.0kJ/mol)=
885.6kJ/mol,即CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol,
故答案为:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol;
(3)总的电池反应式为:2CH3OH+3O2+2CO32-=4HCO3-+2H2O,甲醇发生氧化反应,在负极放电,氧气发生还原反应,在正极放电,正极电极反应式为3O2+12e-+12HCO3-=12CO32-+6H2O,总反应是减去正极反应式可得负极电极反应式为:
2CH3OH+14CO32-+4H2O-12e-=16HCO3-,即CH3OH+7CO32-+2H2O-6e-=8HCO3-
故答案为:CH3OH+7CO32-+2H2O-6e-=8HCO3-
正极电极反应式为3O2+12e-+6H2O=12OH-
(4)由混合后碳酸根浓度为1×10-4mol/L,混合后使碳酸根沉淀,
需要钙离子的最小浓度为
2.8×10-9
1×10-4
mol/L=2.8×10-5mol/L,
原氯化钙浓度为混合后钙离子浓度的2倍,故原氯化钙的浓度为2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L,
故答案为:2.8×10-5mol/L.
如图,研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义.
(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有______.(填字母)
a.减少化石燃料的使用,开发新能源        b.使用无氟冰箱,减少氟利昂排放
c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车    d.将工业废气用碱液吸收后再排放

(2)为开发新能源,有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料.一定条件下由CO和H2生产甲醇的化学方程式为______.该反应合成l molCH3OH(1)放出热量131.9kJ,又知2H2(g)+CO(g)+
3
2
O2(g)
=CO2(g)+2
H 2
O(g)
 
△H=594.1kJ/mol.请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式:______.
(3)硫酸工业生产中,SO2催化氧化生成SO3反应为2SO2+O2⇌2SO3(g),平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图.
根据图示回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的△H______0 (填“>”或“<”).
②若温度T1、T2时,反应的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1______K2;若反应进行到状态D时,v正______v逆(填“>”“<”或“=”).魔方格
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题:

魔方格

①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的△H______0(填“>”或“<”);若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”);
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1______K2;若反应进行到状态D时,v______v(填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:______.(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)
②氨气溶于水得到氨水.在25℃下,将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则c(NH+4)______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式______.
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在.在25℃下,向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成.从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是______,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol•L-1的NaI溶液,看到的现象是______,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)______.
(已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2•L-2,Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2•L-2
能源问题是当前世界各国所面临的严重问题,同时全球气候变暖,生态环境问题日益突出,开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向.
I.氢气通常用生产水煤气方法制得.其中CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0.在850℃时,平衡常数K=1.
(1)若降低温度到750℃时,达到平衡时K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2,则:
①当x=5.0时,上述反应向______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行.
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是______.
③在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a______b(填“大于”、“小于”或“等于”)
II.已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ,1mol液态水转化为气体水吸收44kJ的热量.
(3)请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式______.
(4)将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧,得到的气体全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中,忽略HCO-3的电离,则所得溶液中c(CO2-3)______c(HCO-3)(填“大于”、“小于”或“等于”,)原因是______(用文字叙述).
四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料,由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下:

魔方格

回答下列问题:
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性.该过程中有如下反应发生.
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+(无色)+Fe+4H+═2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O═TiO2+(无色)+Fe2++2H+
加入铁屑的作用是______.
(2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2•nH2O溶胶,该分散质颗粒直径大小在______范围.
(3)若把③中制得的固体TiO2•nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质,还可制得钛白粉.已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++H2O的平衡常数K=______.
(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ•mol-1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式:______.
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点.依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是______(只要求写出一项).
(6)依据如表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4,可采用______方法.
题型:福建难度:| 查看答案
TiCl4SiCl4
熔点/℃-25.0-68.8
沸点/℃136.457.6
化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(   )
魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

A.N2(g)+3 H2(g)═2 NH3(l)△H=2(a-b-c) kJ•mol-1
B.N2(g)+3 H2(g)═2 NH3(g)△H=2(b-a) kJ•mol-1
C.
 N2(g)+ H2(g)═NH3(l)△H=(b+c-a) kJ•mol-1
D.
 N2(g)+ H2(g)═NH3(g)△H=(a+b) kJ•mol-1