四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料,由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下:
回答下列问题: (1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性.该过程中有如下反应发生. 2Fe3++Fe═3Fe2+ 2TiO2+(无色)+Fe+4H+═2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O Ti3+(紫色)+Fe3++H2O═TiO2+(无色)+Fe2++2H+ 加入铁屑的作用是______. (2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2•nH2O溶胶,该分散质颗粒直径大小在______范围. (3)若把③中制得的固体TiO2•nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质,还可制得钛白粉.已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++H2O的平衡常数K=______. (4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ•mol-1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1 写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式:______. (5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点.依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是______(只要求写出一项). (6)依据如表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4,可采用______方法.
| TiCl4 | SiCl4 | 熔点/℃ | -25.0 | -68.8 | 沸点/℃ | 136.4 | 57.6 | 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )
A.N2(g)+3 H2(g)═2 NH3(l)△H=2(a-b-c) kJ•mol-1 | B.N2(g)+3 H2(g)═2 NH3(g)△H=2(b-a) kJ•mol-1 | C. N2(g)+ H2(g)═NH3(l)△H=(b+c-a) kJ•mol-1 | D. N2(g)+ H2(g)═NH3(g)△H=(a+b) kJ•mol-1 | (1)请用热化学方程式表示: A.1mol N2(g)与适量H2(g)起反应,生成2mol NH3(g),放出92.2kJ热量______. B.1mol N2(g)与适量O2(g)起反应,生成2mol NO2(g),吸收68kJ热量______. (2)随着科学技术的进步,人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池,以满足不同的需求.有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是 A、CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol B、CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol 由上述方程式可知,CH3OH的燃烧热______(填“大于”、“等于”或“小于”)192.9kJ/mol.已知水的气化热为44kJ/mol,则氢气燃烧热的热化学方程式为______. | 下列叙述中,正确的是( )A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1 | B.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1 | C.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 | D.常温下,反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0 |
最新试题
热门考点
|
|
|