下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-893.0kJ/mol,则甲烷的燃烧热为893.0kJ/mol | B.已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s);△H>0,则白磷比红磷稳定 | C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/mol | D.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1,C(s)+O2(g)=CO(g)△H2,则△H1>△H2 |
答案
举一反三
下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8KJ/mol | B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×283.0kJ/mol | C.在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于57.2 kJ | D.己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2,则△H1>△H2 | 1918年,Lewis提出反应速率的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应.能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞 (1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是______(选填“A”、“B”或“C”); (2)图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:______; (3)E1的大小对该反应的反应热有无影响?______.(选填“有”或“无”) (4)进一步研究表明,化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关.键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量.下表是部分化学键的键能数据:
化学键 | C-H | Cl-Cl | C-Cl | H-Cl | 键能/kJ•mol-1 | X | 243 | 330 | 432 | 一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是( )A.CO2(g)+2NH3(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0 | B.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g);△H>0 | C.CH3CH20H(g)⇌CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0 | D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)⇌2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<0 | 已知H-H键能436kJ/mol;Cl-Cl键能243kJ/mol;H-Cl键能431kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183 kJ/mol | B.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=-124kJ/mol | C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=-248 kJ/mol | D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=-91.5 kJ/mol |
| 下列关于反应能量的说法正确的是( )A.Zn(s)+CuSO4 (aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s);△H=-216kJ•mol-1,反应物总能量>生成物总能量 | B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2.则2E1>E2 | C.l0lkPa 时,2H2 (g)+O2(g)=2H2O(1);△H=-571.6 kJ•mol-1,H2的燃烧热为571.6 kJ/mol | D.H+ (aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ•mol-1,含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 |
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