1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学
题型：不详难度：来源：
（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是______（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______；
（3）E1的大小对该反应的反应热有无影响？______．（选填“有”或“无”）
（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
| 化学键 | C-H | Cl-Cl | C-Cl | H-Cl | ||||||||||||||
| 键能/kJ•mol-1 | X | 243 | 330 | 432 | ||||||||||||||
| （1）只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，分析三个图，可知只有C有新物质生成，则C为有效碰撞，故答案为：C； （2）反应热为134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，则反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol， 故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol； （3）E1是反应的活化能，反应焓变是和反应物和生成物有关于反应过程无关，不影响反应的反应热，故答案为：无； （4）反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，反应焓变△H=4×C-H+Cl-Cl-（C-Cl+3×C-H+H-Cl）=-106， 4X+243-（330+3X+432）=-106计算得到X=413kJ/mol； 故答案为：413． | ||||||||||||||||||
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）
|
O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ•mol-1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1下列说法正确的是（ ）