1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学

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1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞
（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是______（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：______；
（3）E₁的大小对该反应的反应热有无影响？______．（选填“有”或“无”）
（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：

答案

举一反三

化学键

C-H

Cl-Cl

C-Cl

H-Cl

键能/kJ•mol^-1

243

330

432

（1）只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，分析三个图，可知只有C有新物质生成，则C为有效碰撞，故答案为：C；
（2）反应热为134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，则反应的热化学方程式为NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol，
故答案为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol；
（3）E₁是反应的活化能，反应焓变是和反应物和生成物有关于反应过程无关，不影响反应的反应热，故答案为：无；
（4）反应CH₄（g）+Cl₂（g）=CH₃Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，反应焓变△H=4×C-H+Cl-Cl-（C-Cl+3×C-H+H-Cl）=-106，
4X+243-（330+3X+432）=-106计算得到X=413kJ/mol；
故答案为：413．

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）

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A．CO₂（g）+2NH₃（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H＜0

B．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）；△H＞0

C．CH₃CH₂0H（g）⇌CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）；△H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃（g）+O₂（g）⇌2C₆H₅CH=CH₂（g）+2H₂O（g）；△H＜0

已知H-H键能436kJ/mol；Cl-Cl键能243kJ/mol；H-Cl键能431kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol

B．

H₂（g）+

Cl₂（g）=HCl（g）△H=-124kJ/mol

C．2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）△H=-248 kJ/mol

D．HCl（g）=

H₂（g）+

Cl₂（g）△H=-91.5 kJ/mol

下列关于反应能量的说法正确的是（）

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A．Zn（s）+CuSO₄ （aq）=ZnSO₄ （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol^-1，反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂．则2E₁＞E₂

C．l0lkPa 时，2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-571.6 kJ•mol^-1，H₂的燃烧热为571.6 kJ/mol

D．H⁺ （aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ•mol^-1，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）

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A．C+H₂O═CO+H₂△H=+131.28kJ•mol^-1

B．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+10.94 kJ•mol^-1

C．C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1

D．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1

25℃、101kPa下：①2Na（s）+

O₂（g）=Na₂O（s）△H=-414kJ•mol^-1②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1下列说法正确的是（　　）

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