25℃、101kPa下:①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ•mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ•

25℃、101kPa下:①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ•mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ•

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25℃、101kPa下:①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ•mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ•mol-1下列说法正确的是(  )
答案
举一反三
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ•mol-1
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量.则下列热化学方程中正确的是(   )
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A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)△H=+257kJ•mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-133.5kJ•mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJ•mol-1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1
①已知:
(1)Zn(s)+
1
2
O2(g)═ZnO(s)△H=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+
1
2
O2(g)═Ag2O(s)△H=-31.0kJ/mol
则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式______.
②在25℃、101kPa下,1 6g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热362.88kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______.
③已知热化学方程式:SO2(g)+
1
2
O2(g)⇌SO3(g)△H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为______.
下列热化学方程式中,正确的是(   )
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A.甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.一定条件下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1
C.在101 kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1
D.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ•mol-1
已知1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量,以下热化学方程式正确的是(   )
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A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ•mol-1
C.2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ•mol-1
D.H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
下列热化学方程式中,正确的是(  )
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)
 加热 
.
 
2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ•mol-1
D.在101 kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8lkJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ•mol-1