根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是 ( ) A.S的燃烧热为297.23 kJ/mol | B.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量 | C.S(g)+O2(g)═SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ | D.S(g)+O2(g)═SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ |
答案
举一反三
氢气、一氧化碳、辛烷(C8H18)、甲烷燃烧的热化学方程式分别为: H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=-282.6kJ/mol C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5472kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-889.6kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最多的是( )A.H2(g) | B.CO(g) | C.C8H18(l) | D.CH4(g) | 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:______. 若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=______kJ•mol-1.氢气的燃烧热为______kJ•mol-1. | (1)图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:______.
(2)观察图2a和b,根据盖斯定律,写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系. 图a:______; 图b:______. | 已知:在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H).下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图.试回答下列问题: (1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式______. (2)请你归纳:非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系______ (3)写出硫化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学反应方程式:______. | 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:
(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO+H2O(g)⇌CO2+H2.t℃时,往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气.反应建立平衡后,体系中c(H2)=0.12mol•L-1.该温度下此反应的平衡常数K=______(填计算结果). (2)合成培中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0.下表为不同温度下该反应的平衡常数.由此可推知,表中T1______300℃(填“>”、“<”或“=”).
T/℃ | T1 | 300 | T2 | K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
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