氢气、一氧化碳、辛烷(C8H18)、甲烷燃烧的热化学方程式分别为:H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/molCO(g)+O2(g)=C

氢气、一氧化碳、辛烷(C8H18)、甲烷燃烧的热化学方程式分别为:H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/molCO(g)+O2(g)=C

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氢气、一氧化碳、辛烷(C8H18)、甲烷燃烧的热化学方程式分别为:
H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=-282.6kJ/mol
C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5472kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最多的是(   )
答案
举一反三
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A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:______.
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=______kJ•mol-1.氢气的燃烧热为______kJ•mol-1
(1)图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:______.
魔方格

(2)观察图2a和b,根据盖斯定律,写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系.
图a:______;
图b:______.
已知:在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H).下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图.试回答下列问题:
(1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式______.
(2)请你归纳:非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系______
(3)写出硫化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学反应方程式:______.魔方格
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:

魔方格

(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO+H2O(g)⇌CO2+H2.t℃时,往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气.反应建立平衡后,体系中c(H2)=0.12mol•L-1.该温度下此反应的平衡常数K=______(填计算结果).
(2)合成培中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0.下表为不同温度下该反应的平衡常数.由此可推知,表中T1______300℃(填“>”、“<”或“=”).
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T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
某硫酸厂进行硫铁矿(主要成分是FeS2)含量的测定.取样品0.1000g在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量的Fe2(SO43溶液反应,反应后的溶液用浓度为0.02000mol•L-1
的KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液30.00mL.已知:
SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+;5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(1)滴定前______(填“需要”或“不需要”)滴加指示剂.滴定至终点的判断方法是______.
(2)样品中FeS2的质量分数是______(假定杂质不参加反应).
(3)若灼烧6g纯净FeS2产生的SO2全部被氧化为SO3气体,再将产生的SO3气体全部与水化合生成硫酸溶液时,放出13.03kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4溶液的热化学方程式:______.
(4)二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物,防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一.
①用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染.试写出总反应的化学方程式:______.
②新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox),常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2分解,减小工业废气对环境的影响,它可由铁酸锌(ZnFe2O4)经高温还原制得.转化流程如下图所示:

魔方格

若2mol ZnFe2Ox与SO2反应可生成0.75mol S,则x=______.