在氢、氮、氯和钠四种元素中:(1)有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性,这种化合物的电子式是 ;(2
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在氢、氮、氯和钠四种元素中: (1)有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性,这种化合物的电子式是 ; (2)有2种元素可形成离子化合物,用子电式表示其形成过程: ; (3)在它们可能形成的双原子分子的单质中,化学性质最稳定的是: 。(写化学式) |
答案
18、(1) H—N—H (2)Na·+→Na+[]- (3)N2 |
解析
略 |
举一反三
有以下物质: ①NaOH ②Na2O2 ③HClO ④MgCl2 ⑤K2SO4 ⑥Ne(用序号做答) (1)只含有离子键的是 ; (2)只含有共价键的是 ; (3)没有化学键的是 ; (4)既有离子键,又有非极性共价键的是 ; (5)属于共价化合物的是 ; (6)属于离子化合物且阴阳离子个数比为2:1的是 。 |
下列叙述正确的是A.水结成冰体积膨胀、密度变小,这一事实与水中存在氢键有关 | B.共价化合物可能含有离子键 | C.离子化合物中只含有离子键 | D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用 |
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下列说法中,正确的是A.加热碘化氢气体使之分解只需克服分子间作用力 | B.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所发氯化氢是离子化合物 | C.氧气与臭氧相互转化属于化学变化 | D.碘晶体和碘蒸气是同素异形体 |
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下列物质中,只有离子键的是A.MgF2 | B.Al2O3 | C.NH4Cl | D.H2O |
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(7分)根据已有内容的规律进行增补 (1)填化学方程式: ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2HBr+Cl2=2HCl+Br2[ ③2H2S+O2=2S+2H2O ④____________________________。 (2)已知
化学键
| Si-O
| Si-Cl
| H-Cl
| Si-Si
| 键能/KJ·mol-1
| 460
| 360
| 431
| 176
| 回答下列问题: ①比较熔点SiCl4 SiO2(填“>”或“<” ),理由 ②工业制纯硅反应如下: 1/2 SiCl4(g)+H2(g)="=" 1/2Si(s)+2HCl(g)△H= +118KJ·mol-1 则H-H键能为 KJ·mol-1 |
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