有以下物质:①NaOH ②Na2O2 ③HClO ④MgCl2 ⑤K2SO4 ⑥Ne(用序号做答)(1)只含有离子键的是 ;(2)只
题型:不详难度:来源:
有以下物质: ①NaOH ②Na2O2 ③HClO ④MgCl2 ⑤K2SO4 ⑥Ne(用序号做答) (1)只含有离子键的是 ; (2)只含有共价键的是 ; (3)没有化学键的是 ; (4)既有离子键,又有非极性共价键的是 ; (5)属于共价化合物的是 ; (6)属于离子化合物且阴阳离子个数比为2:1的是 。 |
答案
④, ③, ⑥, ②, ③, ④ |
解析
略 |
举一反三
下列叙述正确的是A.水结成冰体积膨胀、密度变小,这一事实与水中存在氢键有关 | B.共价化合物可能含有离子键 | C.离子化合物中只含有离子键 | D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用 |
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下列说法中,正确的是A.加热碘化氢气体使之分解只需克服分子间作用力 | B.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所发氯化氢是离子化合物 | C.氧气与臭氧相互转化属于化学变化 | D.碘晶体和碘蒸气是同素异形体 |
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下列物质中,只有离子键的是A.MgF2 | B.Al2O3 | C.NH4Cl | D.H2O |
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(7分)根据已有内容的规律进行增补 (1)填化学方程式: ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2HBr+Cl2=2HCl+Br2[ ③2H2S+O2=2S+2H2O ④____________________________。 (2)已知
化学键
| Si-O
| Si-Cl
| H-Cl
| Si-Si
| 键能/KJ·mol-1
| 460
| 360
| 431
| 176
| 回答下列问题: ①比较熔点SiCl4 SiO2(填“>”或“<” ),理由 ②工业制纯硅反应如下: 1/2 SiCl4(g)+H2(g)="=" 1/2Si(s)+2HCl(g)△H= +118KJ·mol-1 则H-H键能为 KJ·mol-1 |
(6分) 有下列各组微粒、物质:①金刚石、石墨 ② CH3-O-CH3、CH3-CH2-OH ③16O、18O ④ CH3-CH2-CH =CH2、CH3-CH=CH-CH3 ⑤ O2、O3 ⑥12C、13C。 其中组内互为同素异形体的是(选填编号,下同): ,互为同位素的是 , 互为同分异构体的是 。 |
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