(7分)根据已有内容的规律进行增补(1)填化学方程式:①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2HBr+Cl2=2HCl+Br2[③2H2S+O2=2S+2H2
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(7分)根据已有内容的规律进行增补 (1)填化学方程式: ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2HBr+Cl2=2HCl+Br2[ ③2H2S+O2=2S+2H2O ④____________________________。 (2)已知
化学键
| Si-O
| Si-Cl
| H-Cl
| Si-Si
| 键能/KJ·mol-1
| 460
| 360
| 431
| 176
| 回答下列问题: ①比较熔点SiCl4 SiO2(填“>”或“<” ),理由 ②工业制纯硅反应如下: 1/2 SiCl4(g)+H2(g)="=" 1/2Si(s)+2HCl(g)△H= +118KJ·mol-1 则H-H键能为 KJ·mol-1 |
答案
(1)2C+SiO2=Si+CO↑(2分) (2)①< (1分)理由(2分) ②436(2分) |
解析
略 |
举一反三
(6分) 有下列各组微粒、物质:①金刚石、石墨 ② CH3-O-CH3、CH3-CH2-OH ③16O、18O ④ CH3-CH2-CH =CH2、CH3-CH=CH-CH3 ⑤ O2、O3 ⑥12C、13C。 其中组内互为同素异形体的是(选填编号,下同): ,互为同位素的是 , 互为同分异构体的是 。 |
下列各组物质中,含有相同的化学键的是A.HI和NaI | B.H2S和SO2 | C.Cl2和KCl | D.F2和NaBr |
|
(12分) A.原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。 Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1 :2。 请回答: (1)组成A分子的原子的元素符号是 ;已知E是有毒的有机物,E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是____________________________________。 (2)C的立体结构呈 ____ 形,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”); (3)火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水,该反应的化学方程式为_______ __________________。(不需要写反应条件) Ⅱ.CO与N2互为等电子体。 (4)CO的总键能大于N2的总键能,但CO比N2容易参加化学反应。 根据下表数据,说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。
|
| A-B
| A=B
| A≡B
| CO
| 键能(kJ/mol)
| 357.7
| 798.9
| 1071.9
| 键能差值kJ/mol)
| 441.2 273
| N2
| 键能(kJ/mol)
| 154.8
| 418.4
| 941.7
| 键能差值kJ/mol)
| 263.6 523.3
| (5)它们的分子中都包含___________个σ键,______________个π键。 (6)Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。 Ni原子的价电子排布式为 _____ 。Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为 -20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于 ____(填晶体类型);Fe(CO)5是配合物,配体是__________ 。 B.茶中含有多种有益于人体健康的成分,据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量,设计了探究实验方案如下:(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响) 步骤1:称取500g干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。 步骤2:向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH至6~7左右,使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀,再加热煮沸30 min,加入7.95g无水碳酸钠,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和沉淀。 步骤3:将步骤2所得的滤液稀释至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂,用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定,终点时消耗盐酸的体积为20.00mL,计算结果。 请回答下列问题: 步骤 1中,使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、 ___、 ____ 等仪器。 步骤2中,改用试剂 _______ (写试剂名称)来调节pH将更为方便;判断沉淀已经洗净的方法是 。 步骤3中,滴定过程中,眼睛应注视 ____________________,被滴定的20 mL滤液中含CO32-的物质的量为 __ mol,试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为 _______ ,计算过程如下: |
[选修—物质结构与性质](5分) 羰基铁[Fe(CO)5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中素。请回答下列问题: (1)Fe(CO)5中铁的化合价为0,写出铁原子的基态电子排布式 。 (2)CO分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,CO分子中C原子的杂化类型为 杂化。与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种,分别为 和 (填化学式),CO分子的结构式可表示为 。 (3)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为—20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)5晶体为 。 (4)科学家通过X射线探明,FeO、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如23所示)①比较晶体熔点的高低MgO CaO(填“高于”或“低于”) ②若在FeO晶体中阴阳离子间最近距离为a cm,晶体密度为dg/cm3。则阿伏伽德罗常数NA表达式为 mol-1。 |
(1)已知某有机物的结构简式为:,该有机物中所含官能团的名称是_______________________________,写出该有机物属于酮的同分异构体(用结构简式表示) (2)已知某高分子化合物的结构简式为: 写出合成该高分子化合物的单体(用结构简式表示) |
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