(12分)A.原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6,且都含有18个电子,又知
题型:不详难度:来源:
(12分) A.原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。 Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1 :2。 请回答: (1)组成A分子的原子的元素符号是 ;已知E是有毒的有机物,E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是____________________________________。 (2)C的立体结构呈 ____ 形,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”); (3)火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水,该反应的化学方程式为_______ __________________。(不需要写反应条件) Ⅱ.CO与N2互为等电子体。 (4)CO的总键能大于N2的总键能,但CO比N2容易参加化学反应。 根据下表数据,说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。
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| A-B
| A=B
| A≡B
| CO
| 键能(kJ/mol)
| 357.7
| 798.9
| 1071.9
| 键能差值kJ/mol)
| 441.2 273
| N2
| 键能(kJ/mol)
| 154.8
| 418.4
| 941.7
| 键能差值kJ/mol)
| 263.6 523.3
| (5)它们的分子中都包含___________个σ键,______________个π键。 (6)Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。 Ni原子的价电子排布式为 _____ 。Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为 -20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于 ____(填晶体类型);Fe(CO)5是配合物,配体是__________ 。 B.茶中含有多种有益于人体健康的成分,据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量,设计了探究实验方案如下:(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响) 步骤1:称取500g干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。 步骤2:向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH至6~7左右,使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀,再加热煮沸30 min,加入7.95g无水碳酸钠,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和沉淀。 步骤3:将步骤2所得的滤液稀释至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂,用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定,终点时消耗盐酸的体积为20.00mL,计算结果。 请回答下列问题: 步骤 1中,使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、 ___、 ____ 等仪器。 步骤2中,改用试剂 _______ (写试剂名称)来调节pH将更为方便;判断沉淀已经洗净的方法是 。 步骤3中,滴定过程中,眼睛应注视 ____________________,被滴定的20 mL滤液中含CO32-的物质的量为 __ mol,试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为 _______ ,计算过程如下: |
答案
A.(1)Ar (1分) E是CH3OH,CH3OH形成分子间氢键(1分) (2)V形(或角形或其他合理答案),(1分)极性分子。(1分) (3)N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O(2分) (4)CO中第一个π键的键能比N2的小很多,CO的第一个键容易断。(1分) (5)1,2(2分) (6)3d84s2(1分),分子晶体(1分),CO(1分)。 B.步骤1:坩埚、坩埚钳(每空1分,共2分) 步骤2:氨水(2分) 取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加CaCl2溶液(其他合理的答案等均可),若无沉淀产生,则已洗净。(2分,其他合理答案均给分) 步骤3:锥形瓶内溶液颜色变化和滴定管内液体流出速率。(2分,只答前者也给分) 0.001 (1分) 0.4%(或0.004)(1分) 计算过程:(2分) 步骤2所得的滤液中含CO32-的物质的量为0.001mol×500÷20=0.025mol 7.95g无水碳酸钠的物质的量为7.95g÷106g/mol=0.075mol 原500g茶叶中钙离子(实验中转化为CaCO3) 的物质的量 =转化为CaCO3的CO32-的物质的量=0.075mol-0.025mol=0.050mol 原500g茶叶中钙离子的质量分数=0.050mol×40g/mol÷500g=0.004 |
解析
略 |
举一反三
[选修—物质结构与性质](5分) 羰基铁[Fe(CO)5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中素。请回答下列问题: (1)Fe(CO)5中铁的化合价为0,写出铁原子的基态电子排布式 。 (2)CO分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,CO分子中C原子的杂化类型为 杂化。与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种,分别为 和 (填化学式),CO分子的结构式可表示为 。 (3)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为—20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)5晶体为 。 (4)科学家通过X射线探明,FeO、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如23所示)①比较晶体熔点的高低MgO CaO(填“高于”或“低于”) ②若在FeO晶体中阴阳离子间最近距离为a cm,晶体密度为dg/cm3。则阿伏伽德罗常数NA表达式为 mol-1。 |
(1)已知某有机物的结构简式为:,该有机物中所含官能团的名称是_______________________________,写出该有机物属于酮的同分异构体(用结构简式表示) (2)已知某高分子化合物的结构简式为: 写出合成该高分子化合物的单体(用结构简式表示) |
下列叙述正确的是:A.固体碘转化为紫红色气体,需吸收能量,因共价键被破坏 | B.碳酸氢铵是典型离子化合物,其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键 | C.金属和非金属所形成的化学键均为离子键 | D.共价键只存在于共价化合物中 |
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(12分)A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答:
(1)E的电子式是 。 (2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y的化学式是 。 (3)物质Z常用于对空气进行***菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是 。 (4)取0.3 mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应,最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。 (5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,对E进行综合利用。25℃,101 kPa时,该反应的热化学方程式是 。 (已知甲醇的燃烧热,氢气的燃烧热) |
一定温度下,向BaSO4悬浊液中加水,下列叙述正确的是 ( )
A.BaSO4的溶解度、Ksp均不变 | B.BaSO4的溶解度增大,Ksp不变
| C.BaSO4的溶解度不变,Ksp增大 | D.BaSO4的溶解度、Ksp均增大 |
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