下列物质中，只有离子键的是A．MgF2 B．Al2O3C．NH4ClD．H2O

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下列物质中，只有离子键的是

A．MgF₂

B．Al₂O₃

C．NH₄Cl

D．H₂O

答案

解析

略

举一反三

（7分）根据已有内容的规律进行增补
（1）填化学方程式：
①2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑
②2HBr＋Cl₂=2HCl＋Br_2[
③2H₂S＋O₂＝2S＋2H₂O
④____________________________。
（2）已知

化学键	Si－O	Si－Cl	H－Cl	Si－Si
键能/KJ·mol^－¹	460	360	431	176

回答下列问题：
①比较熔点SiCl₄ SiO₂（填“>”或“<” ）,理由
②工业制纯硅反应如下：
1/2 SiCl₄（g）＋H₂（g）="=" 1/2Si（s）＋2HCl（g）△H= ＋118KJ·mol^－¹
则H－H键能为 KJ·mol^－¹

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(6分) 有下列各组微粒、物质：①金刚石、石墨   ② CH₃－O－CH₃、CH₃－CH₂－OH
③¹⁶O、¹⁸O  ④ CH₃-CH₂-CH =CH₂、CH₃-CH=CH-CH₃⑤ O₂、O₃    ⑥¹²C、¹³C。
其中组内互为同素异形体的是（选填编号，下同）：         ，互为同位素的是         ，
互为同分异构体的是         。

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下列各组物质中，含有相同的化学键的是

A．HI和NaI

B．H₂S和SO₂

C．Cl₂和KCl

D．F₂和NaBr

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（12分）
A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。
请回答：
（1）组成A分子的原子的元素符号是               ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立体结构呈     ____ 形，该分子属于     分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______                                         __________________。（不需要写反应条件）
Ⅱ.CO与N₂互为等电子体。
（4）CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂容易参加化学反应。
根据下表数据，说明CO比N₂活泼的原因是____________________________________。

		A－B	A=B	A≡B
CO	键能（kJ/mol）	357.7	798.9	1071.9
CO	键能差值kJ/mol）	441.2 273
N₂	键能（kJ/mol）	154.8	418.4	941.7
N₂	键能差值kJ/mol）	263.6 523.3

（5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。
（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。
Ni原子的价电子排布式为                _____    。Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为
－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于      ____（填晶体类型）；Fe(CO)₅是配合物，配体是__________           。
B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L^-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L^-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。
请回答下列问题：
步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、    ___、  ____ 等仪器。
步骤2中，改用试剂           _______  (写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是                                                            。
步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视                                          ____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO₃²^－的物质的量为          __  mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为       _______   ，计算过程如下：

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[选修—物质结构与性质]（5分）
羰基铁[Fe（CO）₅]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中素。请回答下列问题：
（1）Fe(CO)₅中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式                   。
（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为      杂化。与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为        和      （填化学式），CO分子的结构式可表示为         。
（3）Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)₅晶体为                。
（4）科学家通过X射线探明，FeO、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如23所示）①比较晶体熔点的高低MgO     CaO（填“高于”或“低于”）
②若在FeO晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为dg/cm³。则阿伏伽德罗常数N_A表达式为     mol^-1。

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