下列物质中,只有离子键的是A.MgF2 B.Al2O3C.NH4ClD.H2O

下列物质中,只有离子键的是A.MgF2 B.Al2O3C.NH4ClD.H2O

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下列物质中,只有离子键的是
A.MgF2 B.Al2O3C.NH4ClD.H2O

答案
AB
解析

举一反三
(7分)根据已有内容的规律进行增补
(1)填化学方程式:
①2Na+2H2O=2NaOH+H2
②2HBr+Cl2=2HCl+Br2[
③2H2S+O2=2S+2H2O
④____________________________。
(2)已知
化学键
Si-O
Si-Cl
H-Cl
Si-Si
键能/KJ·mol1
460
360
431
176
回答下列问题:
①比较熔点SiCl4       SiO2(填“>”或“<” ),理由                
②工业制纯硅反应如下:
1/2 SiCl4(g)+H2(g)="=" 1/2Si(s)+2HCl(g)△H= +118KJ·mol1
则H-H键能为         KJ·mol1
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(6分) 有下列各组微粒、物质:①金刚石、石墨   ② CH3-O-CH3、CH3-CH2-OH 
16O、18O  ④ CH3-CH2-CH =CH2、CH3-CH=CH-CH3      ⑤ O2、O3    ⑥12C、13C。
其中组内互为同素异形体的是(选填编号,下同):         ,互为同位素的是         
互为同分异构体的是         
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下列各组物质中,含有相同的化学键的是
A.HI和NaI B.H2S和SO2 C.Cl2和KClD.F2和NaBr

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(12分)
A.原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1 :2。
请回答:
(1)组成A分子的原子的元素符号是               ;已知E是有毒的有机物,E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是____________________________________。
(2)C的立体结构呈     ____ 形,该分子属于     分子(填“极性”或“非极性”);
(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水,该反应的化学方程式为_______                                         __________________。(不需要写反应条件)
Ⅱ.CO与N2互为等电子体。
(4)CO的总键能大于N2的总键能,但CO比N2容易参加化学反应。
根据下表数据,说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。
 
 
A-B
A=B
A≡B
CO
键能(kJ/mol)
357.7
798.9
1071.9
键能差值kJ/mol)
              441.2                          273
N2
键能(kJ/mol)
154.8
418.4
941.7
键能差值kJ/mol)
               263.6                      523.3
(5)它们的分子中都包含___________个σ键,______________个π键。
(6)Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。
Ni原子的价电子排布式为                _____    。Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为
-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于      ____(填晶体类型);Fe(CO)5是配合物,配体是__________           
B.茶中含有多种有益于人体健康的成分,据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量,设计了探究实验方案如下:(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响)
步骤1:称取500g干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2:向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH至6~7左右,使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀,再加热煮沸30 min,加入7.95g无水碳酸钠,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3:将步骤2所得的滤液稀释至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂,用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定,终点时消耗盐酸的体积为20.00mL,计算结果。
请回答下列问题:
步骤 1中,使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、    ___  ____ 等仪器。
步骤2中,改用试剂           _______  (写试剂名称)来调节pH将更为方便;判断沉淀已经洗净的方法是                                                            
步骤3中,滴定过程中,眼睛应注视                                          ____________________,被滴定的20 mL滤液中含CO32的物质的量为          __  mol,试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为       _______   ,计算过程如下:
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[选修—物质结构与性质](5分)
羰基铁[Fe(CO)5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中素。请回答下列问题:
(1)Fe(CO)5中铁的化合价为0,写出铁原子的基态电子排布式                   
(2)CO分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,CO分子中C原子的杂化类型为      杂化。与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种,分别为              (填化学式),CO分子的结构式可表示为         
(3)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为—20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)5晶体为                
(4)科学家通过X射线探明,FeO、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如23所示)①比较晶体熔点的高低MgO     CaO(填“高于”或“低于”)
②若在FeO晶体中阴阳离子间最近距离为a cm,晶体密度为dg/cm3。则阿伏伽德罗常数NA表达式为     mol-1
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