2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料,燃烧后只生成CO2和H2O,对环境无污染,体现了绿色奥运的精神.已知1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水,放出50.405kJ热量,则下列热化学方程式正确的是( )A.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-50.405kJ/mol | B.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=+2217.82kJ/mol | C.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=+50.405kJ/mol | D.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.82kJ/mol | (1)稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量. ①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热.请写出能表示该反应中和热的热化学方程式______; ②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).实验时,测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃,反应后混合溶液的温度为24.9℃.则实验测得的中和热△H=______(保留1位小数); ③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量______57.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”);理由是______. (2)在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物(该条件下均为气体),利用此反应能消除环境污染物NO.理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热量.写出该反应的热化学方程式______. | 根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是( )A.S(g)+O2(g)=SO2(g)|△H|>297.23kJ/mol | B.S(g)+O2(g)=SO2(g)|△H|<297.23kJ/mol | C.1molSO2(g)所具有的能量大于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和 | D.1molSO2(g)所具有的能量小于1molO2(g)所具有的能量 | 按要求写热化学方程式: (1)已知稀溶液中,1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式______. (2)25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热化学方程式______. (3)已知下列热化学方程式: ①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol ②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol ③H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式______. | 根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是( )A.1mol S燃烧放出的热量为297.23kJ | B.S(g)+O2(g)=SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ | C.S(s)+O2(g)=SO2(s) 放出的热量小于297.23kJ | D.形成1mol SO2的化学键释放的能量小于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的能量 |
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