25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是( )A
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25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是( )A
题型:四川
难度:
来源:
25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H
+
(aq)+SO
4
2-
(aq)+Ba
2+
(aq)+2OH
-
(aq)═BaSO
4
(s)+2H
2
O(l)△H=-57.3kJ/mol
B.KOH(aq)+
1
2
H
2
SO
4
(aq)═
1
2
K
2
SO
4
(aq)+H
2
O(l)△H=-57.3kJ/mol
C.C
8
H
18
(l)+
25
2
O
2
(g)═8CO
2
(g)+9H
2
O(g)△H=-5518kJ/mol
D.2C
8
H
18
(g)+25O
2
(g)═16CO
2
(g)+18H
2
O(l)△H=-5518kJ/mol
答案
举一反三
已知热化学反应方程式:2H
2
(g)+O
2
(g)═2H
2
O(g)△H
1
=-483.6kJ/mol
则对于热化学方程式:2H
2
O(l)═2H
2
(g)+O
2
(g)△H
2
下列说法正确的是( )
A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B.该反应的△H
2
=+483.6 kJ/mol
C.|△H
2
|<|△H
1
|
D.|△H
2
|>|△H
1
|
题型:不详
难度:
|
查看答案
科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源.请回答下列问题:
(1)实验测得,1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为______
A.2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l);△H=-142.9kJ/mol
B.H
2
(g)+1/2O
2
(g)=H
2
O(l);△H=-285.8kJ/mol
C.2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l);△H=-571.6kJ/mol
D.H
2
(g)+1/2O
2
(g)=H
2
O(g);△H=-285.8kJ/mol
(2)根据“绿色化学”的思想,为了制备H
2
,某化学家设计了下列化学反应步骤:
①CaBr
2
+H
2
O
750℃
.
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
100℃
.
HgBr
2
+H
2
↑
③HgBr
2
+CaO
250℃
.
HgO+CaBr
2
④2HgO
500℃
.
2Hg+O
2
↑
上述过程的总反应可表示为______.
(3)利用核能把水分解,制出氢气,是目前许多国家正在研究的课题.下图是国外正在研究中的一种流程(硫-碘热循环法),其中用了过量的碘.
请写出反应①的化学方程式:______.
用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是______.
(4)也有人认为利用氢气作为能源不太现实.你的观点呢?请说明能够支持你的观点的两点理由______.
题型:不详
难度:
|
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一定条件下铁可以和CO
2
发生反应:
Fe(s)+CO
2
(g)
FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO
2
气体,反应过程中CO
2
气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示,求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=______.
(2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO
2
)增大的是______(填序号).
A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉
(3)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO
2
,则CO
2
的转化率将______(填“增大”、“减小”、“不变”)
(4)铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛.
①FeSO
4
溶液与稍过量的NH
4
HCO
3
溶液混合,可得含FeCO
3
的浊液.若FeCO
3
浊液长时间暴露在空气中,固体表面会变为红褐色,写出由FeCO
3
生成红褐色物质的反应的化学方程式:______.
②高铁酸钠(Na
2
FeO
4
)是一种新型饮用水消毒剂.高铁酸钠生产方法之一是:强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)
3
生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物,该反应的离子方程式为______.
(5)已知:2CO(g)+O
2
(g)═2CO
2
(g)△H=-566kJ/mol;2H
2
(g)+O
2
(g)═2H
2
O(g)△H=-483.6kJ/mol.写出CO和H
2
O(g)作用生成CO
2
和H
2
的热化学方程式______.
题型:福建模拟
难度:
|
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一定条件下,氮氧化物 (NO
x
)形成的污染可以用甲烷来消除.已知:①CH
4
(g)+4NO
2
(g)-4NO(g)+CO
2
(g)+2H
2
O(g);△H=-574kJ/mol②CH
4
(g)+4NO(g)-2N
2
(g)+CO
2
(g)+2H
2
O(g);△H=-1160kJ/mol下列选项正确的是( )
A.x=1.6时,每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH
4
B.CH
4
(g)+2NO
2
(g)-N
2
(g)+CO
2
(g)+2H
2
O(l);△H=>-867kJ/mol
C.若0.2molCH
4
还原NO
2
至N
2
,在上述条件下放出的热量为287 kJ
D.若用标准状况下2.24LCH
4
还原NO
2
至N
2
,整个过程中转移的电子为0.8mol
题型:江西模拟
难度:
|
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下列有关H
+
(aq)+OH
-
(aq)=H
2
O(l);△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是( )
A.代表所有的酸碱中和反应
B.反应物一定是强酸与强碱
C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示
D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时,放出热量57.3kJ
题型:宝鸡模拟
难度:
|
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