物 质 | 燃烧热(kJ•mol-1) | |||||||
H2(g) | -285.8 | |||||||
CO(g) | -283.0 | |||||||
CH4(g) | -890.3 | |||||||
(1)k=
(2)A.增大压强,平衡向正反应分析移动,氨气的含量增大,故A错误; B.图Ⅱ应是催化剂对反应的影响,故B错误; C.温度升高,平衡向逆反应分析移动,氨气的含量降低,故C错误; D.图Ⅱ中两种途径平衡状态相同,应是催化剂对平衡的影响,1反应速率大,催化效果好,故D正确. 故答案为:D; (3)△G=△H-T•△S=131.3kJ-T×133.7kJ×10-3,在温度较低时,△G>0,不能自发进行; 故答案为:否; (4)由表中数据可知:①H2(g)+
②CO(g)+
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ•mol-1, ④H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-1, 利用盖斯定律,将③+④-①×3-②可得:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1 kJ•mol-1, 故答案为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1 kJ•mol-1; (5)原电池正极发生还原反应,N2得电子生成NH4+,电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+, 故答案为:N2+6e-+8H+=2NH4+. | ||||||||
下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是( )
|