工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g).(1)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况.从反应

工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g).(1)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况.从反应

题型:徐汇区二模难度:来源:
工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:

魔方格

CO(g)+2H2(g)
魔方格
  CH3OH(g).
(1)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况.从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=______;
(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化.该反应是______(选填“吸热”或“放热”)反应,写出反应的热化学方程式______;选择适宜的催化剂,______(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热;
(3)该反应平衡常数K的表达式为______,温度升高,平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”);
(4)恒容条件下,下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有______.
a.升高温度;    b.充入He气    c.再充入1molCO和2molH2    d.使用催化剂.
答案
(1)由图可知,CO浓度变化量为1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L,△t=10min,则v(CO)=
0.75mol/L
10min
=0.075mol/(L•min),
故答案为:0.075mol/(L•min);
(2)反应物的总能量为419kJ,生成物的总能量为510kJ,则该反应为放热反应,放出的热量为419kJ-510kJ=91kJ,热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91 kJ/mol,
该反应使用催化剂,只能改变反应的途径降低反应所需的活化能,而不能改变反应热,
故答案为:放热;CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91 kJ/mol;不能;
(3)由反应CO(g)+2H2(g)
魔方格
  CH3OH(g),则K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
,因该反应为放热反应,则升高温度,化学平衡逆向移动,K值减小,
故答案为:
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
;减小;
(4)使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大,化学平衡应正向移动,但升高温度时化学平衡逆向移动,恒容条件下充入He气化学平衡不移动,使用催化剂化学平衡不移动,在恒容条件下再充入1molCO和2molH2,压强增大,化学平衡正向移动,符合题意,故c正确,故答案为:c.
举一反三
已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1.下列说法中错误的是(  )
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A.①式表示25℃,101 kpa时,2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中△H大于-571.6 kJ•mol-1
C.将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ
D.将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ
化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用.
(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观酷似冰的甲烷水合物.我国南海海底有丰富的“可燃冰”资源.取365g分子式为CH4•9H2O的“可燃冰”,将其释放的甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l),可放出1780.6kJ的热量,则甲烷燃烧的热化学方程式为______.
魔方格

(2)甲醇是重要的基础化工原料,又是一种新型的燃料,制取甲醇的传统方法是采用CuO-ZnO/γ-Al2O3为催化剂,合成反应为:CO+2H2
催化剂
.
加热加压
CH3OH.生产中一些工艺参数如图所示.该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应.说明你作出判断的依据______.
最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极加入甲醇,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-离子.该电池的正极反应式为______.电池工作时,固体电解质里的O2-向______极推动.
含Ba(OH)2 17.1g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出11.46KJ热,表示该反应中和热的化学方程式正确的是(  )
A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=-114.6KJ/mol
B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=+114.6KJ/mol
C.1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(g)△H=-57.3KJ/mol
D.1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)△H=+57.3KJ/mol
A、B、C、D为四种短周期元素,A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大,B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物.A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物;B、C形成的两种离子化合物溶于水,所得的溶液均呈强碱性;C的单质常温下可与A2B剧烈反应.试回答下列问题:
(1)B、C两元素以微粒个数比1:1形成的化合物X中,阴、阳离子个数比为______.
(2)在A2B2作用下,铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为:______.
(3)表示形成DB2型“酸雨”的化学反应方程式有多个,请你选择一个合适的反应,写出这个反应的平衡常数表达式K=______.
(4)已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应时放出热量为a kJ,则该反应的热化学方程式为______.
(5)已知 25℃时,Ksp(CaCO3)=1×10-9.Ksp(CaSO4)=9×10-6.长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去.
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为______;
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理______.
25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是(  )
A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
B.KOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)═
1
2
K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
C.C8H18(l)+
25
2
O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5518kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l)△H=-5518kJ/mol