工业生产硝酸铵的流程图如图:请回答下列问题:(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______(任写一条)(2)已知N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),
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工业生产硝酸铵的流程图如图:请回答下列问题:(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______(任写一条)(2)已知N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),
题型:上海一模
难度:
来源:
工业生产硝酸铵的流程图如图:
请回答下列问题:
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______(任写一条)
(2)已知N
2
(g)+3H
2
(g)═2NH
3
(g),△H=-92kJ•mol
-1
.请回答:
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN
2
和3molH
2
,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是______.
②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有______
A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强
D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨
(3)已知铂铑合金网未预热也会发热.写出氨催化氧化的化学方程式:______,该反应的化学平衡常数表达式K=______,当温度升高时,K值______(增大、减小、无影响),其原因是______.
(4)在一定温度和压强的密闭容器中,将平均式量为8.5的H
2
和N
2
混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均式量为10,此时N
2
的转化率为______.
答案
(1)因铵盐的主要用途是用作氮肥,故答案为:可做氮肥等;
(2)①因为可逆反应不可能完全进行到底,放出的热量比完全反应少,
故答案为:<,在1atm和298K条件下,1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气,放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为500℃,所以放出的热量小于92.4kJ;
②因增大反应物的浓度,减少生成物的浓度,增大压强,降低温度工业合成氨反应向正反应方向移动,氢气的转化率提高,但在实际生产中不能用低温,因为温度低化学反应速率慢,故答案为:CEF;
(3)因为NH
3
具有还原性,能被氧气氧化:4NH
3
+5O
2
加热
.
4NO+6H
2
O,
该反应的平衡常数K=
C
5
(NO) •
C
6
(
H
2
O)
C
4
(N
H
3
)
•C
5
(
O
2
)
因工业合成氨反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,化学平衡常数减小,
故答案为:4NH
3
+5O
2
加热
.
4NO+6H
2
O,
C
5
(NO)•
C
6
(
H
2
O)
C
4
(N
H
3
)•
C
5
(
O
2
)
,减小,因为氨的催化氧化反应是放热反应,所以升高温度,K会减小;
(4)十字交叉法:平均相对分子质量为8.5的H
2
和N
2
物质的量比=(28-8.5):(8.5-2)=3:1
平衡三部曲:N
2
+3H
2
=2NH
3
起 1 3 0
反 x 3x 2x
末 1-x 3-3x 2x
平衡混合气的平均相对分子质量为10,对应的相对分子质量:
28×1+2×3
(1-x)+(3-3x)+2x
=10
x=0.3
则H
2
转化率为
3×0.3
3
×100%=30%
故答案为:30%
举一反三
4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量,该反应的热化学方程式是:
题型:不详
难度:
|
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乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇:
2CO
2
(g)+6H
2
(g) CH
3
CH
2
OH(g)+3H
2
O(g)
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=______.
(2)请说明以CO
2
为原料合成乙醇的优点是______(只要求写出一条).
(3)在一定压强下,测得该反应的实验数据如下表:
温度/℃CO2转化率/%
n(H2)/n(CO2)
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2.0
60
43
28
15
3.0
83
62
37
22
题型:南开区一模
难度:
|
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25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )
A.C(s)+
1
2
O
2
(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/mol
B.2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g);△H=+571.6kJ/mol
C.CH
4
(g)+2O
2
(g)=CO
2
(g)+2H
2
O(g);△H=-890.3kJ/mol
D.
1
2
C
6
H
12
O
6
(s)+3O
2
(g)=3CO
2
(g)+3H
2
O(l);△H=-1400kJ/mol
题型:不详
难度:
|
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已知:2CO(g)+O
2
(g)=2CO
2
(g)△H=-566kJ/mol CH
4
(g)+2O
2
(g)=CO
2
(g)+2H
2
O(g)△H=-802kJ/mol
H
2
O(g)=H
2
O(l)△H=-44KJ/mol 则CH
4
在空气中不完全燃烧时,热化学方程式是( )
A.2CH
4
(g)+3.5O
2
(g)=CO
2
(g)+CO(g)+4H
2
O(g)△H=-1038kJ/mol
B.4CH
4
(g)+7O
2
(g)=2CO
2
(g)+2CO(g)+8H
2
O(l)△H=-2642kJ/mol
C.2CH
4
(g)+3.5O
2
(g)=CO
2
(g)+CO(g)+4H
2
O(g)△H=-1497kJ/mol
D.2CH
4
(g)+3.5O
2
(g)=CO
2
(g)+CO(g)+4H
2
O(l)△H=-1497kJ/mol
题型:深圳二模
难度:
|
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工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca
2+
、Mg
2+
、Fe
3+
、Cl
-
和SO
4
2-
等杂质,提纯工艺线路如下:
Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下:
物质
CaCO
3
MgCO
3
Ca(OH)
2
Mg(OH)
2
Fe (OH)
3
Ksp
4.96×10
-9
6.82×10
-6
4.68×10
-6
5.61×10
-12
2.64×10
-39
题型:镇江一模
难度:
|
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