乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2（g）+6H2（g）         CH3CH2OH（g）+3H2O（g）（1）写出该反应的

乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）         CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．
（2）请说明以CO₂为原料合成乙醇的优点是______（只要求写出一条）．
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：

温度/℃CO2转化率/% n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22
（1）2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g），依据反应化学方程式，结合化学平衡常数的概念列式写出平衡常数表达式为： c(CH3OH)c3(H2O) c2(CO2)c6(H2) ； 故答案为： c(CH3OH)c3(H2O) c2(CO2)c6(H2) ； （2）以CO2为原料合成乙醇，减少二氧化碳造成的温室效应，废弃物利用，有利于环保； 故答案为：废弃物利用，有利于环保； （3）①由图表分析判断，随温度升高，二氧化碳转化率减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应； 故答案为：放热； ②一定条件下，若提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，图表数据分析，同温度下，二氧化碳转化率增大，平衡常数随温度变化，不随浓度变化； 故答案为：增大 不变； （4）化学平衡是放热反应，反应前后气体体积减小，增大压强，平衡正向进行，二氧化碳和氢气含量减小，乙醇含量增大；压强做横轴，物质含量做纵轴，画出图象 故答案为： ； （5）酸性条件下，乙醇在负极发生氧化反应生成二氧化碳，则负极反应为C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+， 故答案为：C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+； （6）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol， 则有：①H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol； ②C2H4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=-1411.0kJ/mol； ③C2H5OH（l）+2O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=-1366.8kJ/mol； 根据盖斯定律 ②-③ 可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol， 故答案为：C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）；△H=-44.2 kJ/mol-1；
25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　） A．C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6kJ/mol C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ/mol D． 1 2 C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1400kJ/mol
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol     CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol   则CH4在空气中不完全燃烧时，热化学方程式是（　　） A．2CH4（g）+3.5O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=-1038kJ/mol B．4CH4（g）+7O2（g）=2CO2（g）+2CO（g）+8H2O（l）△H=-2642kJ/mol C．2CH4（g）+3.5O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=-1497kJ/mol D．2CH4（g）+3.5O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）△H=-1497kJ/mol
工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下： Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示： Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下： 题型：镇江一模难度：| 查看答案 物质 CaCO3 MgCO3 Ca（OH）2 Mg（OH）2 Fe （OH）3 Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39 已知：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ．对于下列反应： ①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ ②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ ③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ 则a、b、c三者的大小关系为（　　） 题型：松江区二模难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 最新试题 特殊方法测电功率 器材如下：电源，额定电压U1的待测小灯泡（U1小于电源电压，其电阻的阻值随温度改变），已知阻值为R0的 阅读以下材料，根据要求作文。　  　　一个年轻人以优异的成绩考上了大学。在其学校生活的每个阶段，他都是深受其他学生拥戴的 下列对联形象生动地反映了不同时期的社会现象。按其出现的先后顺序排列，正确的是 ①“食堂巧煮千家饭，公社饱暖万人心”    在“测定铁块的密度”实验中，用已调平衡的天平测量铁块的质量时，砝码应该放置在天平的______盘（选填“左”或“右”）， 把下面句子翻译成现代汉语。（1）（怀王）非有功伐，何以得主约？本定天下，诸将及籍也。　_________________ 若集合那么M∩N＝A．B．C．D． 【题文】依次填入下面句中横线处的关联词语，最恰当的一组是(   )课堂教学  & （5分）维生素C的结构如右，它是人体维持正常生命过程所必需的一类有机物，主要来源于新鲜的蔬菜和水果中。请回答以下关 于维 课间，小玲正在做数学作业，同桌小雨在看《花季雨季》。这时，媛媛走到她们的面前，满脸沮丧的叹了口气。小玲抬起头，望着媛媛， 听下面一段对话，完成1-2题。1. Where is Bob living now? [     ]A. In a to 热门考点 选择下面注音完全不正确的一项是[     ]A．凹凼（dàng）  门槛（kǎn）涎水（yán） 摔跤（jiāo） B． 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c( 氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料．工业上将钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加 振源A带动细绳上各点上下做简谐运动，t=0时刻绳上形成的波形如图所示．规定绳上质点向上运动的方向为x轴的正方向，则P点的 等差数列{an}中，a2=4，其前n项和Sn满足．（I）求实数λ的值，并求数列{an}的通项公式；（II）若数列是首项为 已知：a、b、c是△ABC的三边，化简[     ]A 2a-2b B 2b-2a C 2c D -2c (23-1)2． 某学院有A，B，C三个专业共1200名学生，现采用分层抽样的方法抽取一个容量为120的样本，已知A专业有420名学生，B 下列A、B、C、D四条曲线表示不同纬度在6月22日的太阳高度日变化，读图回答相关问题。（26分）（1）根据图中信息判断： 自制量筒：用玻璃罐头瓶（或一玻璃杯）自制一个量筒（或量杯）．（1）写出制作量筒的初步计划，计划中最难实现的是什么？（2） 二次根式 功率的测量实验 水和无机盐的作用 《人权宣言》 立方根的概念 山川地理 诗歌题材 共点力的平衡 对作品的价值判断和审美取向作出评价 文字式应用文 超级试练试题库 © 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved. A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a=b=c D．无法比较 CH4 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ•mol-1．它可以作为燃料电池的燃料． （1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：______； （2）已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8KJ•mol-1、393.5KJ•mol-1；则反应C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反应热△H=______； （3）以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池．该电池的负极反应式为：______； （4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示： ①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：______． ②到燃料电池消耗2.8L O2（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH=______（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．在Y极通过的电子的物质的量为：______． ③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质______（填名称）．溶液中Cl-流向______极（填“X”或“Y”）．