已知在25℃、101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
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已知在25℃、101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 |
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A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g)△H= - 48.40kJ·mol-1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l)△H= - 5518kJ·mol-1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol-1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l)△H= - 48.40kJ·mol-1 |
答案
B |
举一反三
2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8),悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ/mol,下列有关说法正确的是 |
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A.奥运火炬燃烧主要是将化学能量转变为热能和光能 B.丙烷的沸点比正丁烷高 C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池,在丙烷附近的铂极为电池的正极 D.丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2221.5kJ/mol |
CH4的燃烧热为890 kJ/mol.下列热化学方程式正确的是 |
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A.CH4(g)+2O2(g)―→CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ/mol B.CH4+2O2―→CO2+2H2O ΔH=-890 kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)―→CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol D.CH4(g)+2O2(g)―→CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890 kJ/mol |
2 mol NH3发生反应:2NH3N2+3H2,达到平衡时,测得混合 气体的物质的量为3.6 mol,反应吸收的热量为73.6 kJ,下列表示氮气与氢气反应生成氨气的热化学反应方程式正确的是 |
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A.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol B.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-368 kJ/mol C.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-73.6 kJ/mol D.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=+73.6 kJ/mol |
已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJ/mol 则对于热化学方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2 下列说法正确的是 |
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A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B.该反应的ΔH2=+483.6 kJ/mol C.|ΔH2|<|ΔH1| D.|ΔH2|>|ΔH1| |
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热.已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出 256.652 kJ的热量. (1)反应的热化学方程式为____________________. (2)又已知H2O(l)==H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,由16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ. (3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是________________. |
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