根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是[     ]① I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol    ② I2(s)+ 

根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是[     ]① I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol    ② I2(s)+ 

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根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是[     ]
① I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol   
② I2(s)+ H2(g)2HI(g)  △H=+26.48 kJ/mol
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-    
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 
D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ 
答案
C
举一反三
下列叙述正确的是 [     ]
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石)-1.19kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3kJ,若将含0.1mol 醋酸的溶液与含0.1 mol 氢氧化钠的溶液混合,放出的热量小于5.73kJ 
D.在101.3kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+285.8kJ
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下列说法或表示方法正确的是[     ]
A.由C(石墨)= C(金刚石) △H = +1.90 kJ·mol-1 可知金刚石比石墨稳定
B.在稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l)  △H =-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol 
H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ
C.甲烷的标准燃烧热为△H =-890kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H = -890 kJ·mol-1
D.已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g);△H= -270 kJ·mol-1,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
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丙烷燃烧可以通过以下两种途径:
(1)途径I:4 .4g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水并放出热量为a kJ,写出丙烷燃烧的热化学方程式___________________________。
(2)途径II:等量丙烷按下列反应进行:
C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g)   ΔH=+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l)  ΔH=-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)  ΔH=-d kJ·mol-1 (abcd均为正值)
请回答下列问题:
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量 
②由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中,反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时。反应物就需要______(填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是______________ 
③b 与a、c、d的数学关系式是______________ 
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量
____________________________。
(3)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________________。
题型:陕西省期中题难度:| 查看答案
下列用来表示物质变化时的化学用语中,正确的是                                                               [     ]
A.氢硫酸溶液显酸性的主要原因:H2S2H++ S2–
B.用稀氨水吸收H2S:NH3·H2O + H2S === NH4HS+ H2O
C.Na2CO3溶液显碱性的主要原因:CO32-+ 2H2OH2CO3 + 2OH
D.CH3COOH(aq) + NaOH(aq) === CH3COONa (aq) + H2O(l)   ΔH= –57.3kJ/mol 
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