在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·mol-1表示。请

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在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·mol^-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中反应是       （填“吸热”或“放热”）反应，该反应        （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=          （用含E₁、E₂的代数式表示）。
（2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能          ，因此反应速率          ，你认为最可能的原因是：                               。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：___________                                        ___。

答案

（1）放热；需要；E₂- E₁
（2）降低；加快；使用了催化剂
（3）N₂(g)+3H₂(g) = 2NH₃(g)；△H＝－92kJ·mol^－1

举一反三

化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝－802.3 kJ·mol^－1，H₂O(l)===H₂O(g)；△H＝＋44 kJ·mol^－1；则356 g“可燃冰”(分子式为CH₄·9H₂O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为________ ；
(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_______________________________________；
(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧热的热化学方程式_______________________。

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如图是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题：

(1)焰火利用了部分金属的元素特征的________反应，该反应属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)现在有一种火焰的引发是当浓H₂SO₄滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化。请写出该反应的离子方程式________________________。
(3)如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素

五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为

，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2，根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为________________，D的化学式是
________________
②A、B、E中均含有的一种元素符号为________
③C与纯碱反应的化学方程式为________________
④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为________________________

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下列热化学方程式中，正确的是[ ]
A．甲烷的燃烧热ΔH=- 890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-890.3 kJ·mol^-1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH = -38.6 kJ·mol^-1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol^-1
D．在101 kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H₂(g)+O₂(g)=2 H₂O(l)；ΔH= -571.6 kJ·mol^-1

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下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是 [ ]
①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH1； CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH2
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH1； H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH2
③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO₂和1 mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH1 CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)　ΔH2
A．①②③
B．②④
C．②③④
D．③④

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下列说法或表示正确的是[ ]
A．将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多
B．由C(石墨)==C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式为：H^＋＋OH^－===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
D．在25℃、101kPa时，1克氢气完全燃烧生成H₂O放出热量142.9kJ。则：2H₂O(l)==2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝285.8kJ/mol

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