(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是____

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(1)甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水蒸气。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是____。
(2)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1 mol Cl₂参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式____。

答案

(1)SiH₄(g)+2O₂(g)=SiO₂(s)+2H₂O(g) △H= -1 427.2 kJ . mol^-1
(2)2Cl₂(g)+2H₂O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO₂(g) △H=-290 kJ . mol^-1

举一反三

在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题： CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ·mol^-1.△H= -285. 8kJ·mol^-1，写出工业上以CO₂.H₂合成CH₃OH的热化学方程式：____。

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25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518
kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

[ ]

A. 2H⁺(aq)+SO₄^2-(aq)+Ba²⁺(aq)+2OH^-(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l) △H=-57.3 kJ/mol
B. KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)=1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l) △H=-57. 3 kJ/mol
C. C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O( g) △H=-5518kJ/mol
D. 2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l) △H=-5 518 kJ/mol

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下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

[ ]

①C（s）+O₂（g）==CO₂（g）；△H1 C（s）+1/2O₂（g）==CO（g）；△H2
②S（s）+O₂（g）==SO₂（g）；△H3 S（g）+O₂（g）==SO₂（g）；△H4
③H₂（s）+1/2O₂（g）==H₂O（l）；△H5 2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（l）；△H6
④CaCO₃（s）==CaO（s）+CO₂（g）；△H7 CaO（s）+H₂O（l）==Ca(OH)₂（s）;△H8
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③

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红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是__________ ；
(2) PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂(g)的热化学方程式是_______________
(3)P(s)和Cl₂(g)分两步反应生成Imol PCl₅(g)的△H3= __，P(s)和Cl₂(g)一步反应生成1mol PCl₅(g)的△H4 ___（填“大于”“小于”或“等于”）△H3；
(4)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________ 。

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如图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题。

(1)反应过程(1)的热化学方程式为：______________。
(2)反应过程(2)的热化学方程式：_____________。
(3)Q与Q1的关系：Q_______（填“大于”“等于” 或“小于”）Q1。

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