下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 [     ]A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为4

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 [     ]A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为4

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 [     ]

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol-1
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　则ΔH1＞ΔH2
D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ·mol-1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝-Q kJ·mol-1

答案
D
举一反三
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
则下列热化学方程式不正确的是[     ]
A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g)　ΔH＝－91.5 kJ·mol-1
B．A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)　ΔH＝－183 kJ·mol-1
C．1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g)　ΔH＝＋91.5 kJ·mol-1
D．2AB(g)＝A2(g)＋B2(g)　ΔH＝＋183 kJ·mol-1
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乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可以有效改善油的性能和质量，除低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8 kJ·mol-1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为QkJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9。有关普通汽油(CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是 [     ]
A．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝(－Q＋1366.8) kJ·mol-1
B．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝－9Q/10 kJ·mol-1
C．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝－9Q/110 kJ·mol-1
D．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJ·mol-1
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2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的杰出成就。不同物质接触面的过渡区称为界面，若其中一物质为气态时，这种界面通常称为表面；在其表面上所发生的一切物理化学现象统称为表面现象，而研究各种表面现象实质的科学称为表面化学。
（1）下列哪些研究属于表面化学研究的范畴？____________(填写字母代号)。
A．钢铁的生锈
B．以铁的氧化物为催化剂合成氨
C．以铂、铑等为催化剂，将汽车尾气中的氮的氧化物与CO等转化为无污染物质
D．用惰性材料为电极，组成甲烷-空气燃料电池将化学能转化成电能
（2）列举硫酸工业中属于“表面化学”范畴的中学化学反应，写出化学方程式：__________________________________。
（3）化学反应N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)的能量变化如下图所示，(注：图中ΔE都为正值)
写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
（4）合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉。发生如下反应：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2，为制得该种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为____________g。
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1 mol CH4气体完全燃烧放出热量为802 kJ·mol-1，但当不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水时，放出的热量为519kJ。如果1mol CH4与nmol O2燃烧生成CO、CO2气体和液态水，放出731.25 kJ热量。
（1）写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式；
（2）计算n的值。
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含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是[     ]
A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= +28.7 kJ·mol-1 　
B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= -28.7 kJ·mol-1 　
C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.4 kJ·mol-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= -57.4 kJ·mol-1
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