（1）在101kPa时，H2在1．00molO2中完全燃烧生成2．00mol液态H2O。放出571．6kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为________

题型：0116 期中题难度：来源：

（1）在101kPa时，H₂在1．00molO₂中完全燃烧生成2．00mol液态H₂O。放出571．6kJ的热量，表示
H₂燃烧的热化学方程式为____________________________。　　
（2）1．00L 1．00mol·L^-1 H₂SO₄溶液与2．00L 1．00mol·L^-1 NaOH溶液完全反应，放出114．6kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________________________。

答案

（1）

△H＝－285.8kJ·mol^-1（2）

△H＝－57.3kJ·mol^-1

举一反三

已知：H₂(g)＋F₂(g)→2HF(g)＋270 kJ，下列说法正确的是[ ]
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

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下列有关热化学方程式的说法中不正确的是[ ]
A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量
C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应
D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同

题型：0128 期中题难度：| 查看答案

1 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式的是

[ ]

A．H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
B．H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
D．H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O　ΔH＝－285.8 kJ/mol

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沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

[ ]

A．2CH₄(g)＋4O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝＋890 kJ/mol
B．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝＋890 kJ/mol
C．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol
D．1/2CH₄(g)＋O₂(g)＝1/2CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol

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下列关于反应能量的说法正确的是

[ ]

A．Zn(s)＋CuSO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol^－1，E_反应物＜E_生成物B．CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol^－1，E_反应物＜E_生成物
C．HI(g)＝H₂(g)＋I₂(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol^－1,1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量
D．H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝－57.2 kJ·mol^－1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.2 kJ

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（1）在101kPa时，H2在1．00molO2中完全燃烧生成2．00mol液态H2O。 放出571．6kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为________