已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中P4(白磷,s)+5O2(g) =2P2O5(s) △H= -akJ/mol 4P(红磷,s)+5O2(g) =2P2O5

已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中P4(白磷,s)+5O2(g) =2P2O5(s) △H= -akJ/mol 4P(红磷,s)+5O2(g) =2P2O5

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已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中
P4(白磷,s)+5O2(g) =2P2O5(s) △H= -akJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g) =2P2O5(s) △H= -bkJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为 [     ]
A.a>b
B.a=b
C.a<b
D.无法确定
答案
A
举一反三
灰锡(常温下以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)== SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)== SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
③Sn(s,灰)Sn(s,白) ΔH3 = +2.1 kJ·mol-1
下列说法正确的是 [     ]
A.ΔH1>ΔH2
B.锡在常温下以白锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量
____________________________。
(3)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________________。
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1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式中,正确的是 [     ]
A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H =+142.9kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H =+571.6kJ/mol
C.2H2 + O2 = 2H2O;△H =-571.6kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l);△H =-285.8kJ/mol
题型:0106 期中题难度:| 查看答案
(1)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2
与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________.
(2)已知下列反应的反应热为:
①CH3COOH(l)+2O2(g)= 2CO2(g)+2H2O(l) △H=- 870.3 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1
试计算下列反应的反应热:2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) △H= __________。
题型:0106 期中题难度:| 查看答案
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  △H=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H=-192.9 kJ·mol-1  
下列说法正确的是 [     ]
A.CH3OH的反应热不仅与各物质的状态有关,也与参加反应的反应物的量有关
B.CH3OH蒸气的燃烧热大于676.7kJ·mol-1
C.CH3OH转变成H2的过程只能是一个从高能量到低能量的过程
D.根据①推知反应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(g) 的△H<-49.0kJ·mol-1
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