以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = -1300k
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以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = -1300kJ / mol 的说法中,正确的是 |
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A、当10 NA个电子转移时,该反应吸收了1300kJ的能量 B、当1 NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量 C、当2 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 D、当8 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 |
答案
D |
举一反三
(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。 已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ (25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。 (2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH 溶液。肼-空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是 (3)下图是一个电化学过程示意图。假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化为128g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为20%) |
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已知1molH2完全燃烧生成气态水时放出热量241.8kJ,又知当1g气态水变为液态水时,放出的热量为2.44kJ,请完成液态水分解的热化学方程式______________________________ |
今有如下三个热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g) ==H2O(g) ;△H1 H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) ;△H2 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ;△H3 H2O(l) == H2O(g);△H4关于它们的下列表述正确的是 |
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A.△H4 = △H1-△H2 B.△H1 △H2 △H3 △H4均为负值 C.△H1= △H2 D.2△H1=△H3 |
(1)已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4稀溶液反应放出11.46 KJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应,表示中和热的热化学方程式为___________________________ (2)在相同条件下,下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示: ①2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H1, ②2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H2, 则△H1和△H2的关系为__________________ |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是 |
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A.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定 C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O;△H=-57.4 kJ/mol D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ;△H2。则△H1<△H2 |
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