今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) ==H2O(g) ；△H1 　H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) ；△H22H2(g)

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今有如下三个热化学方程式：H₂(g)+1/2O₂(g) ==H₂O(g) ；△H₁ 　H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l) ；△H₂
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) ；△H₃ 　H₂O(l) == H₂O(g)；△H₄关于它们的下列表述正确的是[ ]
A．△H₄ = △H₁－△H₂
B．△H₁ △H₂ △H₃△H₄均为负值
C．△H₁= △H₂D．2△H₁=△H₃

答案

举一反三

（1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol·L^-1的H₂SO₄稀溶液反应放出11.46 KJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H₂SO₄稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为___________________________
（2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H₁和△H₂表示：
①2H₂（g）＋O₂（g）==2H₂O（g）△H₁,
②2H₂（g）＋O₂（g）==2H₂O（l）△H₂,
则△H₁和△H₂的关系为__________________

题型：0107 期末题难度：| 查看答案

下列有关热化学方程式的叙述正确的是 [ ]
A．已知2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；△H=－57.4 kJ/mol
D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H1，2C（s）＋O₂（g）=2CO（g）；△H₂。则△H1<△H2

题型：0103 月考题难度：| 查看答案

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是[ ]
A．含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kg的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：HCl（aq）＋NaOH（aq）＝ H₂O（l）+ NaCl（aq）；ΔH＝－57.4 kJ· mol^-1
B．由4P（s，红磷）＝ P₄（s，白磷）；ΔH >0 可知，白磷的热稳定性比红磷大
C．已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；ΔH＝－483.6 kJ·mol^-1 ，则H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1D．已知2C(g)+ O₂(g)=2CO(g)；△H₁ 2C(s)+ O₂(g)=2CO(g)；△H₂ ，则△H₁ <△H₂

题型：0103 月考题难度：| 查看答案

下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态）
① 2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(g)；2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l)
② C(s)+ O₂(g) = CO₂(g)；C(s)+ 1/2O₂(g) = CO(g) [ ]
A．只有①
B．只有②
C．①②
D．①②都不符合题意

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Ⅰ 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)：SiC________Si；SiCl₄________SiO₂。
（2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热ΔH=
__________kJ·mol^-1。
（3）请把下图表示固体Si在O₂中完全燃烧生成SiO₂固体的能量变化图补充完整。

Ⅱ 某实验小组设计下列实验
A 分别配制250mL 1．0 mol/L盐酸跟和250mL 1．1 mol/L氢氧化钠溶液。
B 每次分别取用上述配制的盐酸50 mL跟和氢氧化钠50 mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
试回答下列问题：
（4）为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶（2个），还缺少的仪器有_____________ 进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒（2个）、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有_____________
（5）在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H
___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（6）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容C=4.18×10^-3kJ/(g·℃)，则该反应的热化学反应方程式为____________________________。

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今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) ==H2O(g) ；△H1 H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) ；△H22H2(g)