已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密

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已知298 K时，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol^－1，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( )

A．一定小于92．0 kJ	B．一定大于92．0 kJ
C．一定等于92．0 kJ	D．无法确定

答案

解析

试题分析：N₂和H₂反应生成NH₃的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．N₂和H₂反应生成NH₃的反应为可逆反应，反应为：N₂+3H₂

2NH₃，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中，不能生成2molNH₃，则反应放出的热量小于92．0kJ，故选A．

举一反三

下列变化为放热的化学反应的是 ( )

A．H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol^－1

B．2HI(g)===H₂(g)＋I₂(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol^－1

C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

D．能量变化如右图所示的化学反应

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2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH="-99" kJ·mol^-1

请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；
（2）图中ΔH=_________kJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒氧化物VO₂；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3mol SO₃(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

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能将化学能转化为热能的是

A．光合作用

B．水力发电

C．燃煤取暖

D．燃料电池

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） (　　)。

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483．6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol^－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol^－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量

C．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法正确的是（）

A．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密