化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变

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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法正确的是（）

A．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

答案

解析

试题分析：A、根据题给数据可知，反应物中化学键断裂吸收能量：（946+498）=1444kJ/mol，生成物中化学键的形成放出能量2×632=1264 kJ/mol，故1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)反应吸收的能量为180 kJ，错误；B、根据题给数据知，N₂(g)和O₂(g)的反应是吸热反应， 1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，正确；C、N₂(g)和O₂(g)的反应需要在放电条件下进行，通常情况下，N₂（g）和O₂（g）混合不能直接生成NO，错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，属于不成盐氧化物，错误。

举一反三

反应A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断（）

A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE

B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小

C．反应物的总键能小于生成物的总键能

D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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下列说法或表示方法中正确的是（）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1．9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C．由2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol^－1可知，H₂的燃烧热为-571．6 kJ·mol^－1

D．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq）=H₂O(l) ΔH= —53．7KJ/mol ，若将含0．5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3KJ

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能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa时，8 g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是445．15 kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式是。
（2）已知：C(s) + O₂(g)

CO₂(g) ΔH＝－437．3 kJ•mol^－1
H₂(g) + 1/2 O₂(g)

H₂O(g) ΔH＝－285．8 kJ•mol^－1
CO(g) + 1/2 O₂(g)

CO₂(g) ΔH＝－283．0 kJ•mol^－1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s) + H₂O(g)

CO(g) + H₂(g) ΔH＝ kJ•mol^－1。如果该反应ΔS＝＋133．7 J·K^－1·mol^－1该反应在常温（25 ℃）下能否自发进行？（△G=△H-T△S） (填“能”或“不能”，并写出判断依据)．
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ·mol^-1	436	391	945

已知反应N₂+3H₂

2NH₃ △H="a" kJ·mol^-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为。

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下列反应属于放热反应的是( )

A．液态水气化

B．将胆矾加热变为白色粉末

C．浓硫酸稀释

D．氧化钙溶于水

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分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是

A．2C====2A+B；ΔH＞0

B．2A+B====2C；ΔH＞0

C．2C(g)="===" 2A(g)+B(g)；ΔH＜0

D．2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0

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