下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是A.Na+(g)+Cl-(g)===NaCl(s) ΔHB.Na(s)+Cl2(g)===NaCl(s) Δ
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下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是A.Na+(g)+Cl-(g)===NaCl(s) ΔH | B.Na(s)+Cl2(g)===NaCl(s) ΔH1 | C.Na(g)-e-===Na+(g) ΔH2 | D.Cl(g)+e-===Cl-(g) ΔH3 |
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答案
A |
解析
试题分析:1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能,则表示出氯化钠晶体晶格能的热化学方程式为:Na-(g)+Cl-(g)═NaCl(s)△H,答案选A。 |
举一反三
(12分) (1)已知:蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ,其他相关数据如下表:
物质
| H2(g)
| Br2(g)
| HBr(g)
| 1 mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
| 436
| 200
| 369
| H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH= 。 (2)常温下,将pH均为2的氢溴酸、乳酸(α—羟基丙酸)稀释100倍后,有一种酸的pH=4。请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式: 。 (3)常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示: ①根据图1和图2判断,滴定HBr溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”); ②a= mL; ③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是 点; ④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 |
酸碱中和反应 NaOH(?)+ HCl(?)→NaCl(?)+ H2O(?)+57.6 kJ中,问号表示的状态正确的是A.NaOH:固 | B.盐酸:液 | C.NaCl:溶液 | D.H2O:溶液 |
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某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应 | B.催化剂能改变该反应的焓变 | C.催化剂能降低该反应的活化能 | D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
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强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=" -57.3k" kJ·mol-1, 又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ;△H= -Q1kJ·mol-1 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ;△H= -Q2 kJ·mol-1 HCl(aq)+NaOH(aq)="=" NaCl(aq)+H2O(l) ;△H= -Q3 kJ·mol-1, 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是A.Q1 =Q2 = Q3 | B.Q2 > Q3 > Q1 | C.Q2 > Q1 > Q3 | D.Q2 = Q3 > Q1 |
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(7分)(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。 ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如: 6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s);△H =" -235.8" kJ/mol; 己知:2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g);△H = +62.2kJ/mol; 则反应 2O3(g)= 3O2(g) 的△H = kJ/mol; ②科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产 生,阴极附近的氧气则生成过氧化氢,阴极电极反应式为 。 (2)用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) 某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃) 条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
①在10 min~20 min的时间段内,以CO2表示的反应速率为 ; ②写出该反应的平衡常数的表达式K= ; ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是 (填序号字母);A.容器内压强保持不变 | B.2v正(NO)=v逆(N2) | C.容器内CO2的体积分数不变 | D.混合气体的密度保持不变 | ④30 min时改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 ; ⑤一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 |
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