酸碱中和反应 NaOH(?)+ HCl(?)→NaCl(?)+ H2O(?)+57.6 kJ中,问号表示的状态正确的是A.NaOH:固B.盐酸:液C.NaCl:
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酸碱中和反应 NaOH(?)+ HCl(?)→NaCl(?)+ H2O(?)+57.6 kJ中,问号表示的状态正确的是A.NaOH:固 | B.盐酸:液 | C.NaCl:溶液 | D.H2O:溶液 |
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答案
C |
解析
试题分析:酸碱中和反应是在溶液中进行的,但水是液体,不是溶液。 |
举一反三
某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应 | B.催化剂能改变该反应的焓变 | C.催化剂能降低该反应的活化能 | D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
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强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=" -57.3k" kJ·mol-1, 又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ;△H= -Q1kJ·mol-1 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ;△H= -Q2 kJ·mol-1 HCl(aq)+NaOH(aq)="=" NaCl(aq)+H2O(l) ;△H= -Q3 kJ·mol-1, 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是A.Q1 =Q2 = Q3 | B.Q2 > Q3 > Q1 | C.Q2 > Q1 > Q3 | D.Q2 = Q3 > Q1 |
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(7分)(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。 ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如: 6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s);△H =" -235.8" kJ/mol; 己知:2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g);△H = +62.2kJ/mol; 则反应 2O3(g)= 3O2(g) 的△H = kJ/mol; ②科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产 生,阴极附近的氧气则生成过氧化氢,阴极电极反应式为 。 (2)用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) 某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃) 条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
①在10 min~20 min的时间段内,以CO2表示的反应速率为 ; ②写出该反应的平衡常数的表达式K= ; ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是 (填序号字母);A.容器内压强保持不变 | B.2v正(NO)=v逆(N2) | C.容器内CO2的体积分数不变 | D.混合气体的密度保持不变 | ④30 min时改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 ; ⑤一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 |
下列四个图像的有关描述错误的是 ( )
注:ΔE:表示能量,p表示压强;t表示时间,V表示体积,%表示B的体积百分含量。A.图1表示化学反应2S02(g)+O2(g) 2S03(g)的能量变化,该反应的ΔH=A一BkJ/mol | B.图2表示其他条件不变时,反应2A(g)+B(g) c(g) +D(g)在不同压强下随时间的变化 | C.图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液 | D.图4表示100 ml O.1 mol·L—Na2C03和NaHC03两种溶液中,分别逐滴滴加O.1 mol·L-HCl,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示NaHCO3溶液 |
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已知①CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g) △H=+49.O kJ/mol ②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ/m01 下列说法正确的是 ( )A.CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量 | B.①反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量 | C.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>一192.9 kJ/mol | D.反应②的能量变化如图所示 |
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