已知①CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g) △H=+49.O kJ/mol②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g
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已知①CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g) △H=+49.O kJ/mol ②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ/m01 下列说法正确的是 ( )A.CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量 | B.①反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量 | C.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>一192.9 kJ/mol | D.反应②的能量变化如图所示 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、若发生反应②CH3OH转变为H2放出热量,错误;B、反应①为吸热反应,反应物的总能量低于生成物的总能量,错误;C、液态CH3OH的能量低于气态CH3OH的能量,所以放出的热量减小,∆H增大,正确;D、反应②反应1mol CH3OH和1/2mol O2生成1mol CO2和2mol H2时的放热—192.9kj/mol,与图像不符,错误。 |
举一反三
已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393.5kJ/mol、△H ="-283" kJ/mol和△H ="-989" kJ/mol,则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO2(s)=" Si" (s)+2 CO(g) △H =A.+768 kJ/mol | B.-768 kJ/mol | C.+2342 kJ/mol | D.-2342 kJ/mol |
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下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是( )A.白磷比红磷稳定 | B.石墨转变为金刚石是吸热反应 | C.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2则△H1>△H2 | D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2 (g);△H1>0 |
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下列过程需要吸热的是 ( )A.H2→2H | B.Fe + S FeS | C.CaO + H2O = Ca(OH)2 | D.2Cl→Cl2 |
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将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22 ℃ | B.该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 | C.NaOH溶液的浓度约为1.50 mol·L-1 | D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
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(8分) 关于反应热请回答如下问题: (1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①浓H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3,则三者由小到大顺序为 。 (2) 实验测得,向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反应放出Q kJ的热量,请写出热化学反应方程式:_________________________ 。 (3)已知反应CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)+H2(g),有关化学键的键能如下。
化学键
| C—H
| C=C
| C—C
| H—H
| 键能/kJ·mol-1
| 414.4
| 615.3
| 347.4
| 435.3
| 试计算该反应的反应热___________________________ (4)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题:已知:N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol 写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。 |
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