下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A.白磷比红磷稳定B.石墨转变为金刚石是吸热反应C.S(g)+O2(g)=S
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下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是( )A.白磷比红磷稳定 | B.石墨转变为金刚石是吸热反应 | C.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2则△H1>△H2 | D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2 (g);△H1>0 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、由题给图像知,白磷具有的能量比红磷高,物质具有的能量越低越稳定,红磷比白磷稳定,错误;B、由题给图像知,金刚石具有的能量比石墨高,则石墨转变为金刚石是吸热反应,正确;C、由题给图像知,S(g)燃烧放出的热量比S(s)燃烧放出的热量多,则△H1<△H2,错误;D、由题给图像知,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2 (g)为放热反应,△H1<0,错误。 |
举一反三
下列过程需要吸热的是 ( )A.H2→2H | B.Fe + S FeS | C.CaO + H2O = Ca(OH)2 | D.2Cl→Cl2 |
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将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22 ℃ | B.该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 | C.NaOH溶液的浓度约为1.50 mol·L-1 | D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
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(8分) 关于反应热请回答如下问题: (1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①浓H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3,则三者由小到大顺序为 。 (2) 实验测得,向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反应放出Q kJ的热量,请写出热化学反应方程式:_________________________ 。 (3)已知反应CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)+H2(g),有关化学键的键能如下。
化学键
| C—H
| C=C
| C—C
| H—H
| 键能/kJ·mol-1
| 414.4
| 615.3
| 347.4
| 435.3
| 试计算该反应的反应热___________________________ (4)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题:已知:N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol 写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。 |
下列关于反应热的说法正确的是A.当△H为“一”时,表示该反应为吸热反应 | B.已知C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为l10.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol | C.反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小 | D.反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关,而且与反应的途径也有关 |
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关于下列各图的叙述,正确的是
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6 kJ/mol B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时,溶质的质量分数B>A D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 |
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