将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.电流计读数为零时,达到化学平衡

将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.电流计读数为零时,达到化学平衡

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将反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.电流计读数为零时,达到化学平衡状态
C.乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液,则电流计指针向相
反方向偏转
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl3固体,乙中石墨电极仍为负极

答案
C
解析

答案:C
C.不正确,乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液,则电流计指针向与原方向相同,发生的反应是:2Fe3+Fe=3Fe2其中Fe3仍然作氧化剂,Fe仍然作还原剂,Fe作负极。
A、正确,乙中石墨电极上发生氧化反应,2I―2e-=I2; B、D正确。
举一反三
(9分)(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为__________________,Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)__________。
②A中总反应离子方程式为__________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是________。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

①电池的负极是__________(填“a”或“b”),该极的电极反应是:__________。
②电池工作一过程中正极pH______,负极pH值_______,一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过—段时间工作后,下列说法正确的是
A.锌片是负极,铜片是正极B.电子是从铜片通过导线流到锌片上
C.溶液中H+ 移向锌片被还原变成H2D.电解液的pH逐渐变小

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叙述中,正确的是:( )
A.钢铁腐蚀的负极反应为:Fe-3e=Fe3+
B.Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C.无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分
D.H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4,则正极反应式为:O2+4e=2O2

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右图是某学生设计的一个原电池,若要装置中电流计发生偏转,则M、N两极的组成
材料是 (     )
A.Zn、Zn B.Zn、CuC.Cu、Cu D.石墨、石墨

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某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池(如右下图)下列说法中正确的是(     )
A.一段时间后,锌片质量会变小B.铜片上发生氧化反应
C.电子由铜片通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极

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