将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．电流计读数为零时，达到化学平衡

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将反应2Fe³^＋＋2I^－

2Fe²^＋＋I₂设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．电流计读数为零时，达到化学平衡状态

C．乙池中若换为Fe电极和FeCl₂溶液，则电流计指针向相
反方向偏转

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₃固体，乙中石墨电极仍为负极

答案

解析

答案：C
C．不正确，乙池中若换为Fe电极和FeCl₂溶液，则电流计指针向与原方向相同，发生的反应是：2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋其中Fe³^＋仍然作氧化剂，Fe仍然作还原剂，Fe作负极。
A、正确，乙中石墨电极上发生氧化反应，2I^――2e-=I₂; B、D正确。

举一反三

（9分）(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为__________________，Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)__________。
②A中总反应离子方程式为__________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢

的顺序是________。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是__________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：__________。
②电池工作一过程中正极pH______，负极pH值_______，一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法正确的是

A．锌片是负极，铜片是正极	B．电子是从铜片通过导线流到锌片上
C．溶液中H⁺移向锌片被还原变成H₂	D．电解液的pH逐渐变小

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叙述中，正确的是：（）

A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e^－=Fe³⁺

B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分

D．H₂—O₂燃料电池中电解液为H₂SO₄，则正极反应式为：O₂+4e^－=2O²^－

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右图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，则M、N两极的组成
材料是（）

A．Zn、Zn

B．Zn、Cu

C．Cu、Cu

D．石墨、石墨

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某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如右下图）下列说法中正确的是（）

A．一段时间后，锌片质量会变小	B．铜片上发生氧化反应
C．电子由铜片通过导线流向锌	D．锌电极是该电池的正极

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