下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是(    )A．过氧化钠与水反应B．氨水与稀硫酸的反应C．灼热的炭与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl

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下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是(    )A．过氧化钠与水反应B．氨水与稀硫酸的反应C．灼热的炭与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl

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下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是(    )
A．过氧化钠与水反应B．氨水与稀硫酸的反应
C．灼热的炭与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应

答案
A
解析

试题分析：A．过氧化钠与水反应既是氧化还原反应又是放热反应，正确。B．氨水与稀硫酸的反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，是放热反应；错误。C．灼热的炭与CO2反应是氧化还原反应，但是是吸热反应。错误。D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，是吸热反应；错误。
举一反三
下列关于反应热的叙述，正确的是(     )
A．吸热反应一定要高温才能发生
B．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
C．已知C(s，石墨)＝C(s，金刚石) △H＝+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定
D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

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(10分) 氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现已知N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图如下左图。回答下列问题：

（1）该反应为      (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）合成氨的热化学方程式为                                   。
（3）若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出N-H键键能为       kJ/mol。
（4）工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，请写出该反应的化学方程式       。
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已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；
②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。
测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2．40
（1）反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。
（2）若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为      。
（3）下列关于反应①的说法正确的是           。
A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B． 在500 ℃下反应，当c(CO2)=c(CO)时，反应达到平衡状态
C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率
（4）由已知反应，写出Fe2O3(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式              。
（5）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2．7时，Fe3＋开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。
（6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______。
若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6．4g铜析出，理论上至少需要标准状况下　　　   L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。
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（6分）（2012•重庆）肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（             ）
A．194B．391C．516D．658

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（14分）（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。
已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键
C—C
C—H
H—H
C—O
C≡O
H—O
键能/kJ·mol－1
348
413
436
358
1072
463
请回答下列问题：
（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为     
                                ；
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
压强/MPa
12.6
10.8
9.5
8.7
8.4
8.4
则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=      ，该温度下平衡常数K=     ，若升高温度则K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是       ；
A．2 v (H2)正=" v" (CH3OH)逆      
B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器中气体的压强保持不变    
D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2
（Ⅱ）回答下列问题：
（1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，
则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO−)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精确值)。
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