已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰,在反应过程中,破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ,形成1
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已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰,在反应过程中,破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ,形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ,下列关系式正确的是 ( )A.Q1 + Q2 > Q3 | B.Q1 + Q2 > 2Q3 | C.Q1 + Q2 < Q3 | D.Q1+ Q2 < 2Q3 |
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答案
D |
解析
试题分析:1mol氢气和1mol氯气完全反应生成2molHCl为放热反应,故破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ和破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ之和小于形成2 mol氯化氢中的化学键消耗的能量2Q3kJ;故选D。 |
举一反三
已知下列热化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g);△H="-24.8" kJ/mol Fe2O3(s)+ CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g);△H="-15.73" kJ/mol Fe3O4(s)+ CO(g)3FeO(s)+CO2(g);△H="+640.4" kJ/mol 则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为 ( )A.-218 kJ/mol | B.-109 kJ/mol | C.+218 kJ/mol | D.+109 kJ/mol |
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有关键能数据如下表所示:
则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 ;H="-989.2" 则x的值为 ( ) A.460 | B.920 | C.1 165.2 | D.423.3 |
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(16分) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 ; (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 ; 上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时,在密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol,其分解率1等于 ;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为2,2 1(填“大于”、“小于”或“等于”); (3)工业上制备PCl5通常分两步进行,现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ; (4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H 3= ,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H 4 △H 3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是 。 |
下列说法正确的是 A.物质发生化学反应都伴随着能量变化 | B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 | C.在一个化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 | D.在一个化学反应中,反应物的总能量一定高于生成物的总能量 |
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下列反应中,属于吸热反应的是A.活泼金属跟酸反应 | B.煤气燃烧 | C.酸碱中和反应 | D.工业制生石灰 |
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