某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A.化学催化比酶催化的效果好B.使用不同催化剂可以改变反应的热效应C.使用不同催化剂可以改变反

某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A.化学催化比酶催化的效果好B.使用不同催化剂可以改变反应的热效应C.使用不同催化剂可以改变反

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某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.化学催化比酶催化的效果好
B.使用不同催化剂可以改变反应的热效应
C.使用不同催化剂可以改变反应的能耗
D.反应物的总能量低于生成物的总能量

答案
C
解析
由图知,酶催化与化学催化效果要好,A错;反应热与催化无关,B错;反应物的总能量高于生成物的总能量,D错;催化剂能降低反应的活化能,从而降低能耗,答案选C。
举一反三
已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表,则表中X为:
 
O=O(g)
H-H(g)
H-O(g)
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
496
X
463
A.920 kJ       B.557 kJ      C.436 kJ       D.188 kJ
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下列有关热化学方程式的评价合理的是(      )
 
实验事实
热化学方程式
评价
A
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
△H=-57.3 kJ·mol-1,将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)
=BaSO4(s)+ 2H2O(l)
△H=-114.6 kJ·mol-1
正确
B
醋酸与稀氢氧化钠溶液混合
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)
=CH3COONa(aq)+H2O(l)
△H=-57.3kJ·mol-1
不正确;因为醋酸状态为“aq”,而不是“l”。
C
160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4,放出热量260.6 kJ
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3 kJ·mol-1
不正确;因为反应热为△H=-260.6kJ·mol-1
D
已知25℃、101 kPa下,120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H=-393.51 kJ·mol-1
不正确;同素异形体要注名称:C(石墨)
 
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已知常温下,N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器,在常温下:①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是(      )
A.Q1=2Q2=92.4B.92.4 >Ql>2Q2C.92.4=Q1>2Q2D.92.4 >Q1=2Q2

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氨气是氮循环中的重要物质,在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
(1)如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图,则该反应生成液态氨的热化学方程式是                                               

(2)已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
②C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=-Q2 kJ/mol   ③C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH=-Q3 kJ/mol
则23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),释放出的热量为           kJ(请用Q1、Q2、Q3来表示 )
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实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:

(1)该图中有两处实验用品未画出,它们是                            
(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是:             
(3)如果用0.5mol•L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”将            (填“偏大”、“偏小”、“不变”)原因是                        
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