已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(a

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已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H⁺(aq)+OH^-(aq)

H₂O(l)　ΔH=Q₁ kJ·mol^-1,又知:H₂SO₄(aq)+2KOH(aq)

K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)ΔH=Q₂ kJ·mol^-1。则Q₁和Q₂的关系是(　　)

A．Q₁=Q₂

B．2Q₁=Q₂

C．Q₁<Q₂

D．无法判断

答案

解析

两个反应都是强酸、强碱稀溶液的反应,第二个反应生成2 mol H₂O,是第一个反应生成水的2倍,故Q₂=2Q₁。

举一反三

中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是(　　)

A．用滴定管取所用药品

B．NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出

C．大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多

D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

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已知H⁺(aq)+OH^-(aq)

H₂O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol^-1,回答下列问题。
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出　　　　kJ的热量。
(2)用含2 mol H₂SO₄的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热为　　　　　　。
(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。

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下列关于反应热的说法正确的是(　　)

A．当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)+O₂(g)

CO(g)的反应热为-110.5 kJ·mol^-1,说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol^-1

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关

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已知热化学方程式:SO₂(g)+O₂(g)

SO₃(g)　ΔH="-98.32" kJ·mol^-1,在容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂,充分反应,最终放出的热量(　　)

A．="196.64" kJ	B．="98.32" kJ
C．<196.64 kJ	D．>196.64 kJ

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氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步,不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法,进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题:
用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N₂+3H₂

2NH₃。已知,在常温下,1 g H₂完全转化为NH₃,放出的热量为15.4 kJ。
(1)请写出该反应的热化学方程式　。
(2)如果一个反应的ΔH-TΔS<0,则该反应能够自发进行。已知该反应的ΔS="-198.2" J·K^-1·mol^-1。则上述氨气的合成反应在常温下　　　　(填“能”或“不能”)自发进行。

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已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(a