已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1,回答下列问题。(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出
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已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1,回答下列问题。 (1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。 (2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热为 。 (3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。 |
答案
(1)28.65 (2)57.3 kJ·mol-1 (3)小于 |
解析
(1)="0.5" mol,所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol×57.3 kJ·mol-1="28.65" kJ。 (2)据中和热的定义可知,中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关,中和热为57.3 kJ·mol-1。 (3)因醋酸为弱酸,用NaOH中和时,需不断地电离出H+,而电离过程要吸收热量,故反应放出的热量会减小。 |
举一反三
下列关于反应热的说法正确的是( )A.当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应 | B.已知C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为-110.5 kJ·mol-1,说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 | C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 | D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 |
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已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH="-98.32" kJ·mol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反应,最终放出的热量( )A.="196.64" kJ | B.="98.32" kJ | C.<196.64 kJ | D.>196.64 kJ |
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氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步,不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法,进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题: 用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2+3H22NH3。已知,在常温下,1 g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4 kJ。 (1)请写出该反应的热化学方程式 。 (2)如果一个反应的ΔH-TΔS<0,则该反应能够自发进行。已知该反应的ΔS="-198.2" J·K-1·mol-1。则上述氨气的合成反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发进行。 |
下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表明可用蒸馏法分离X、Y | B.图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2 | C.图3表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水 | D.图4表示曲线b过程的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92 kJ· | mol-1 |
下列说法错误的是( )A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 | B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 | C.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若溶液红色加深,则说明盐类水解是吸热的 | D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 |
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