下列热化学方程式书写正确的是（）A．C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=+393．5 kJ/molB．2SO+O2=2SO3ΔH=－196．6 kJ/m

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下列热化学方程式书写正确的是（）

A．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH=+393．5 kJ/mol

B．2SO+O₂=2SO₃ΔH=－196．6 kJ/mol

C．H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）ΔH=－285．8 kJ/mol

D．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH=－571．6 kJ

答案

解析

C的燃烧反应为放热反应，A错；书写热化学方程式需要带状态，B错；ΔH的单位为kJ·mol^－1，D错。

举一反三

下列反应属于放热反应的是（）
①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
②锌与稀硫酸的反应
③生石灰变成熟石灰的反应
④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应
⑤石灰石高温煅烧
⑥灼热的炭与CO₂反应
⑦甲烷与O₂的燃烧反应

A．①②③⑤	B．①②③⑦
C．①②⑤⑥⑦	D．④⑥

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已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）  ΔH₁＝a kJ·mol^－1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）  ΔH₂＝b kJ·mol^－1
③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l） ΔH₃＝c kJ·mol^－1
④2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） ΔH₄＝d kJ·mol^－1
下列关系式中正确的是（  ）

A．a＜c＜0	B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0	D．2c＝d＞0

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下列图示与对应的叙述相符的是（　　）。

A．图Ⅰ中ΔH表示某一反应有无催化剂的反应热相同

B．用0.010 0 mol·L^－¹硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol·L^－¹ C^l^－、Br^－及I^－的混合溶液，由图Ⅱ曲线，可确定首先沉淀的是C^l^－

C．图Ⅲ可表示工业合成氨反应在温度一定的情况下反应速率与压强的关系

D．图Ⅳ表示相同体积、相同pH的一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，V（H₂）随时间的变化曲线

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．同温同压下,

在光照和点燃条件的△H不同。

B．相同条件下2mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量

C．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变

D．反应

在室温下可自发进行：则该反应的△H>0

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能源短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能源，探求绿色能源的开发。甲醇是一种可再生能源，是一种污染性较小，热值较大的能源，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：

反应Ⅱ：

①上述反应符合“原子经济”原则的是_________（填“I’’或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

由表中数据判断△H₁_________0（填“>”、“=”或“<”)，说明生成物的总能量一定_______（填“>”、“=”或“<”)反应物的总能量。
③反应Ⅱ反应历程如下图，回答下列问题；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁、E₂和△H₂的变化是：E₁_________、E₂_________、△H₂_________（填“增大”“减小”“不变”）。

（2）最新研制的一种新型甲醇电池示意图如图，电池的两极分别充人甲醇和氧气（池内为酸性介质）。则电池工作时____________（填a或b）为正极，a极的电极反应式为______________。

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下列热化学方程式书写正确的是（ ）A．C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=+393．5 kJ/molB．2SO+O2=2SO3ΔH=－196．6 kJ/m