已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(

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已知：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH₁＝－57.3 kJ·mol^－1，H₂SO₄(浓，aq)＋NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₂＝m kJ·mol^－1。下列说法正确的是  (　　)。

A．上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数

B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

D．|ΔH1|>|ΔH2|

答案

　B

解析

　热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，A项错；浓硫酸溶于水放热，故含 mol H₂SO₄的浓H₂SO₄与1 mol NaOH反应时，放出的热量大于57.3 kJ，但是ΔH为负值，所以ΔH₁>ΔH₂，B项正确，C项、D项错。