按要求写出下列方程（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示                    。（2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为： 

题型：不详难度：来源：

按要求写出下列方程
（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示                    。
（2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为：           。
（3）含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式                                       。
（4）氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液，用离子方程表示                    。
（5） Al（OH）₃的电离反应方程式:                                             。

答案

（1）CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－ （2）Zn－2e^－＝Zn^2＋
（3）NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l） △H＝－57.4kJ/mol
（4）Mg（OH）₂＋2NH₄^＋＝2NH₃·H₂O＋Mg^2＋ （5）H⁺+AlO₂^-+H₂OAl（OH）₃Al³⁺+3OH^-

解析

试题分析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，溶于水电离出的CO₃^2－水解，溶液显碱性，离子方程式为CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－。
（2）锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时锌是负极失去电子，被氧化。铁是正极，被保护，负极反应式为Zn－2e^－＝Zn^2＋。
（3）20.0 g NaOH的物质的量＝20.0g÷40.0g/mol＝0.5mol，与足量的盐酸反应生成0.5mol水，因此生成1mol水时放出的热量是28.7 kJ×2＝57.4kJ。又因为中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以该反应的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l） △H＝－57.4kJ/mol。
（4）氯化铵溶液中NH₄^＋水解溶液显酸性，因此可以溶解氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg（OH）₂＋2NH₄^＋＝2NH₃·H₂O＋Mg^2＋。
（5）氢氧化铝是弱电解质，属于两性氢氧化物存在两种电离平衡，酸式电离和碱式电离，因此其电离方程式为H⁺+AlO₂^-+H₂OAl（OH）₃Al³⁺+3OH^-。