参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图,下列对上述正反应叙述中正确的 A.反应热:过程I>过程ⅡB.反应速率:过程Ⅱ=过程IC.该
题型:不详难度:来源:
参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图,下列对上述正反应叙述中正确的 A.反应热:过程I>过程Ⅱ | B.反应速率:过程Ⅱ=过程I | C.该反应为吸热反应 | D.过程I使用了催化剂 |
|
答案
C |
解析
试题分析:A、反应热∆H=E生成物-E反应物,过程I和过程Ⅱ的生成物和反应物能量相同,反应热同,错误;B、错误;C、∆H=E生成物-E反应物>0,吸热反应,正确。;D、催化剂降低反应的活化能,由图可以看出过程I的活化能没被降低,错误。 |
举一反三
CO、NO、NO2、SO2等都是污染大气的有害气体,对其进行回收利用是节能减排的重要课题。 (1)上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有 。 (2)可用尿素还原(尿素中C元素的化合价为+4价),反应的方程式为:。当消耗掉12g尿素时,转移电子的物质的量是 。 (3)SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的),改流程中发生的主要反应有:
则反应 KJ/mol (4)CO可用于合成甲醇,反应方程式为。在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20molH2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇,CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。
则该反应是 0(填“>”或“<”)。若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为 L。 (5)工业上用氨水将来转化成都(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4,(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为 ;已知25℃时,0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的,则= (用含a的代数式表示,已知的电离常数)。 |
反应A+B→C分两步进行:①A+B→X,②X→C,反应过程中能量变化如下图所示,E1表示反应A+B→X的活化能。 下列有关叙述正确的是
A.E2表示反应X→C的活化能 | B.反应A+B→C的△H<0 | C.X是反应A+B→C的催化剂 | D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变 |
|
铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应:,下列叙述中不正确的是A.该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示
| B.若将该反应设计成原电池,当正极产生22.4L气体时,有56g铁溶解 | C.若将该反应设计成原电池,溶液中SO42-向Fe电极移动 | D.若将该反应设计成原电池,负极发生的反应是:Fe -2e =Fe2+ |
|
常温下钛的化学活性很小,在较高温度下可与多种物质反应。 (1)工业上由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下:
① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为: 。 ②已知:Ti(s) +2Cl2(g)=TiCl4(l) ΔH=a kJ·mol-1; 2Na(s) +Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH=b kJ·mol-1; Na(s)=Na(l) ΔH=c kJ·mol-1; 则TiCl4(l) +4Na(l)=Ti(s) +4NaCl(s) ΔH= kJ·mol-1。 ③ TiCl4遇水强烈水解,写出其水解的化学方程式 。 (2)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的氯化钙,原理如图所示,二氧化钛电极连接电 极,该极电极反应为: 。但此法会产生有毒气体,为减少对环境的污染,在电池中加入固体氧离子隔膜(氧离子能顺利通过),将两极产物隔开,再将石墨改为金属陶瓷电极,并通入一种还原性气体,该气体是 。
(3)海绵钛可用碘提纯,原理为:,下列说法正确的是 。A.该反应正反应的ΔH>0 | B.在不同温度区域,TiI4的量保持不变 | C.在提纯过程中,I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区 | D.在提纯过程中,I2 可循环利用 |
|
如图为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图,下列有关叙述错误的是
A.催化剂能降低该反应的活化能 | B.催化剂能改变该反应的焓变 | C.该反应为放热反应 | D.由图可知,在催化剂作用下,该反应不是一步完成的 |
|
最新试题
热门考点