由下图分析,下列说法正确的是A.A=B+C与B+C=A两个反应吸收和放出的热量不等B.A=B+C是放热反应C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和D.A=B+C
题型:不详难度:来源:
由下图分析,下列说法正确的是
A.A=B+C与B+C=A两个反应吸收和放出的热量不等 | B.A=B+C是放热反应 | C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和 | D.A=B+C是吸热反应,B+C=A必然是放热反应 |
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答案
D |
解析
试题分析:根据图像可知,B和C的总能量高于A的总能量,则A=B+C是吸热反应,其逆反应一定是放热反应,且热量值是相等的,ABC错误,D正确,答案选D。 点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确反应热的含义以及判断依据,并能结合图像灵活运用即可。 |
举一反三
等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧,放出的热量( ) |
下列叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量 | B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | C.应用盖斯定律,可以计 算某些难于直接测量的反应的反应热 | D.△H大 于零的反应是放热反应 |
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已知反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)的能量情况如图所示,曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A.该反 应的ΔH=+91kJ·mol-1 | B.加入催化剂,该反应的ΔH变小 | C.反应物的总能量大于生成物的总能量 | D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH增大 |
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已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1 (Q>0),下列说法正确的是 A.相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 | B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为Q kJ | C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动 | D.将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ此时有2 mol SO2(g)被氧化 |
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(1) 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知: 2Cu(s)+O2(g) ="==" Cu2O(s) ΔH=-169kJ·mol-1, C(s)+ O2(g) ="==" CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1, 2Cu(s)+ O2(g)===2 CuO(s) ΔH=-314kJ·mol-1 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 。 (2)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题: (1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”或 “电镀池”),A电极的电极反应式为 。 (2)丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应方程式为 。 (3)当池中C极质量减轻10.8 g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。 (4)一段时间后,断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。A.Cu | B.CuO | C.Cu(OH)2 | D.Cu2(OH)2CO3 |
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