(1)1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量,试写出对应的热化学方程式 。标准
题型:不详难度:来源:
(1)1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量,试写出对应的热化学方程式 。标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是 kJ。 (2)A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量(kJ)变化如图所示,回答下列问题。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108052028-71321.jpg) ①反应物A(g)和B(g)具有的总能量 (填大于、小于、等于)生成物C(g)和D(g)具有的总能量。 ②该反应是_______反应(填吸热、放热),△H= (用E1和E2表示)。 ③稳定性:反应物 生成物(填大于、小于、等于)。 |
答案
(1) H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ•mol-1 。 92.3 kJ。 (2)① 大于 ;②放热,△H=E1-E2 ③ 小于 |
解析
试题分析:(1)1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量,则该反应的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ/mol。标准状况下11.2L氢气的物质的量是0.5mol,在氯气中充分燃烧放出的热量是184.6 kJ/mol×0.5mol=92.3kJ。 (2)①根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以反应是放热反应。则反应物A(g)和B(g)具有的总能量大于生成物C(g)和D(g)具有的总能量。 ②该反应是反应放热反应,△H=E1-E2。 ③反应物的总能量高,所以稳定性是反应物小于生成物的。 点评:该题是中等难度试题的考查,主要是考查学生对热化学方程式书写以及反应热计算的熟悉了解程度,旨在巩固学生的基础,提高学生的应试能力,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。 |
举一反三
用50mL 0.50 mol•L-1盐酸与50mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108052026-92931.png) (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热△H绝对值 。(填偏大、偏小、无影响) |
下列反应是吸热反应的是A.液态水汽化 | B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 | C.铝和盐酸的反应 | D.灼热的炭与氧气反应 |
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下列说法正确的是( )A.电池放电时,电能转变为化学能 | B.直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好 | C.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关 | D.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需任何条件就可以进行 |
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已知化学能与其他形式的能可以相互转化,下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是A.CH4+2O2 CO2+2H2O | B.CaCO3 CaO+CO2↑ | C.2H2O 2H2↑ + O2↑ | D.Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O |
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下列有关能量转换的说法正确的是A.天然气燃烧是化学能转化为热能的过程 | B.二次电池放电的过程是电能转化为化学能的过程 | C.燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程 | D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程 |
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